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De dos importantes grupos de sustancias químicas: los ácidos y las bases

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Por tanto, para que un ácido pueda transformarse en su base conjugada cediendo 

un protón tiene que existir simultáneamente una base, de otro sistema ácido-base, que 

acepte los protones transformándose en su ácido conjugado. La reacción ácido-base es, 

por tanto: 

Ácido

1

 œ Base

1

 + H

+

 

Base

2

 + H

+

 œ Acido

2

 

 

Acido

1

 + Base

2

 œ Base

1

 + Acido

2

 

 

  

+



2

 



 

+&O

 

Æ

 

+



2



 



 

&O



 DF

    

  

  

  

  

  

  

  

  

  

  

EDVH

 



 

iFLGR



 

Æ

 

iFLGR

 



 

EDVH





    

 

 

En la teoría clásica, el disolvente no interviene en el equilibrio, mientras que en 

bajo ésta teoría, toma parte activa cediendo o captando protones. Al poner un ácido o 

una base en disolución se produce una reacción ácido-base con el disolvente. En el caso 

del agua, ésta actúa como ácido o como base dependiendo del carácter básico o ácido 

del soluto. 

 

CH

3

COOH + H

2

O œ CH

3

COO

-

 + H

3

O

+

 

NH

3

 + H

2

O œ NH

4

+

 +OH

-

 

Na(OH) + H

2

→ Na(H

2

O) + OH

-

 

 

De lo expuesto anteriormente se deduce el papel decisivo del disolvente en los 

equilibrios ácido-base. Un ácido sólo puede manifestarse como tal frente a un disolvente 

capaza de aceptar protones y una base sólo lo será frente a un disolvente capaz de ceder 

protones. De aquí de la relatividad de la denominación ácido-base. 



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