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De dos importantes grupos de sustancias químicas: los ácidos y las bases

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Como ácidos o como bases pueden actuar tanto moléculas como iones positivos 

o negativos: 

H

2

PO

4

-

 + H

2

O œ HPO

4

2-

 + H

3

O

+

 

NH

3

 + H

2

O œ NH

4

+

 + OH

-

 

 

(VSHFLHVPROHFXODUHViFLGDV: todos las que tradicionalmente se han considerado como 

tales: 

HClO

4

 + H

2

 ClO

4

-

 + H

3

O

+

 

CH

3

-COOH + H

2

O œ CH

3

-COO

-

 + H

3

O

+

 

H

2

SO

4

 + H

2

 SO

4

H

-

 + H

3

O

+

 

 

-

&DWLRQHViFLGRV: son la mayoría de cationes sencillos, sobre todo los de los elementos 

de transición, se comportan como ácidos reaccionando con el agua: 

 

Al(H

2

O)

6

3+

 + H

2

O œ [Al(H

2

O)

5

OH]

2+

 + H

3

O

+

 

Acido

1

      +  Base

2

    œ     Base

1

            + Acido

2

 

 

Fe

+3

 + 2H

2

O œ Fe(OH)

2+

 + H

3

O

+

 

Ni

2+

 + 2H

2

O œ Ni(OH)

+

 + H

3

O

+

 

 

-Otros cationes, no sencillos, también pueden actuar como ácidos: 

NH

4

+

 + H

2

O œ NH

3

 + H

3

O

+

 

 

-

$QLRQHViFLGRV: algunos aniones pueden presentar carácter ácido cediendo protones al 

agua. Son especies intermedias de ácidos polipróticos 

HSO

4

-

 + H

2

O œ SO

4

2-

 + H

3

O

+

 

HCO

3-

 + H

2

O œ CO

3

2-

 + H

3

O

+

 

 

 

(VSHFLHV PROHFXODUHV EiVLFDV:  el  amoniaco  y  muchas    aminas  se  comportan  como 

bases frente al agua: 

NH

3

 + H

2

O œ  NH

4

+

 + OH

-

 

NH

2

-NH

2

 + H

2

O œ NH

2

-NH

3

+

 + OH

-

 



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