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De dos importantes grupos de sustancias químicas: los ácidos y las bases

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DJXD

VDO

EDVH

iFLGR

2

+

&O2

12

+12

+&O2

+

+

+

+

2

4

2

3

4

-

$QLRQHVEiVLFRV: 

AsO

4

3-

 + H

2

O œ AsO

4

H

2-

 + OH

-

 

S

2-

 + H

2

O œ SH

-

 + HO

-

 

 

-

&DWLRQHV EiVLFRV:  los  cationes  normalmente  presenten  carácter  ácido,  pero  alguno 

manifiestan características básicas: 

PbOH

+

 + H

3

O

+

 œ Pb

2+

 + 2H

2

 

6XVWDQFLDV DQIyWHUDV DQILSUyWLFDV R DQIROtWRV:  son  especies  que  pueden  comportarse 

como ácidos o como bases según el medio en que se encuentren. Es el caso del agua, y 

bisulfuro, por ejemplo: 

(base) HS

-

 + H

2

O œ H

2

S + OH

-

 

(ácido) HS

-

 + H

2

O œ S

2-

 + H

3

O

 

El protón, centro de la teoría de Brönsted, es el núcleo del átomo de hidrógeno. 

Es  el  catión  más  pequeño,  con  un  radio  de  unos  10

-13 

cm  mientras  que  los  demás 

cationes  tienen  un  radio  de  a  menos  10

-8

  cm.  El  campo  eléctrico  que  produce  es  tan 

grande que, como se ha comentado anteriormente, no puede existir libre en presencia de 

sustancias dipolares uniéndose a ellas. 

La principal ventaja de esta teoría es que permite ordenar de mayor a menor la 

fuerza de los ácidos. Toda sustancia capaz de ceder protones a otra, será un ácido más 

fuerte que ésta. Según la citada teoría, una sustancia actuará como ácido frente a otra de 

menor acidez y como base frente a otra de mayor acidez, es decir, que hasta un ácido 

puede actuar como base; por ejemplo: 

 

 

 

el ácido perclórico libera un protón por lo que se comporta como ácido, mientras que el 

ácido nítrico aquí actúa como base ya que lo capta. Por lo tanto, una sustancia actuará 

como base frente a cualquier otra sustancia que sea un ácido más fuerte que él, (en este 

caso, el ácido perclórico es más fuerte que el ácido nítrico). 

 



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