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De dos importantes grupos de sustancias químicas: los ácidos y las bases

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11 

N

H

H

H

B

F

F

F

B

F

F

F

N

H

H

H

+

Acido de Lewis

Base de Lewis

Neutralización

Acido y base neutralizados





Las reacciones ácido-base según la teoría de Brönsted - Lowry, también pueden 

explicarse con la teoría de Lewis, por ejemplo: 

 

está claro que las bases  de Brönsted-Lowry reaccionan dando electrones a un protón, 

luego  coinciden  con  la  definición  de  base  de  Lewis;  sin  embargo,  un  ácido  de 

Brönsted-Lowry necesita de un protón para transferirlo a otra molécula, mientras que la 

definición de Lewis no lo requiere. 

Al analizar las diferentes teorías se concluye que: 

a)

 

Cada una es correcta dentro de su ámbito de aplicación  y se adopta el criterio 

más apto para las condiciones de trabajo. 

b)

 

Como generalmente se trabaja con disoluciones acuosas, seguiremos el criterio 

de BRÖNSTED-LOWRY, que implica la transferencia del protón,  y en algunas 

ocasiones se hace referencia de forma explícita al criterio de ARRHENIUS. 
















 

12 

]

[

]

][

[

2

2

+

2+

+

.



+

=

352'8&72,21,&2'(/$*8$S+

 

El agua aunque no es un compuesto iónico, presenta una notable polaridad y por 

ello se disocia en iones, aunque en muy pequeña proporción. En agua pura, la presencia 

de  iones  H

3

O

+

  y  OH

-

  que  proceden  únicamente  de  su  disociación  iónica  ,  que  es  el 

equilibrio acido-base más sencillo.  

H

2

O  +  H

2

O œ H

3

O

+

 + OH

-

 

Que resumidamente se expresa como: 

H

2

O œ H

+

 + OH

-

    

 

Por la estequiometría de la reacción de disociación, se tiene que [H

3

O

+

] = [OH

-

]. 

Además,  esta  reacción  pone  de  manifiesto  que  el  agua  puede  actuar  como  una  base 

ganando protones para convertirse en H

3

O

+

 y, simultáneamente puede actuar como un 

ácido cediendo protones a otra molécula de agua para convertirse en OH

-

 es decir, el 

agua, como se ha comentado anteriormente es una sustancia 

DQIROLWD

 

La constante de este equilibrio: 

 

 

K

c

 [H

2

O] = [H

+

] [OH

-

] que es el producto iónico del agua  y se representa por 

K

w

.. A 25 ºC Kw tiene un valor de 10

-14

. Por tanto: 

K

w

 = [H

+

] [OH

-

] = 10

-14

. Por lo que en agua pura: [H

+

] = [OH

-

] = 10

-7

 M. 

 

En disoluciones diluidas el producto iónico del agua 

.w es constante, por lo que 

un aumento de [H

+

] supondrá una disminución de [OH

-

] y viceversa. Así, la presencia 

de  un  ácido  en  disolución  dará  lugar  a  un  aumento  de  la  concentración  de  iones  H

+

mientras que la presencia de una base dará lugar a su disminución, lo que hará aumentar 

la concentración de iones OH

-

Siempre  que  tengamos  el  agua  como  disolvente,  si  la  temperatura  no  varía,  el 

producto iónico debe mantenerse constante. 

Sorensen introdujo en 1909 el concepto de pH con el objeto de simplificar el manejo 

de  concentraciones  de  protones.    Así,  definió  el  pH  como  el  logaritmo  decimal 

cambiado de signo de la concentración de protones: 

pH = -log [H

+



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