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Dep. FÍSica y química I. E. S. “Juan de aréjula”

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FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA 

ORGÁNICA 

4º ESO Y 1º Y 2º BACHILLERATO 

DEP. FÍSICA Y QUÍMICA 

I.E.S. “JUAN DE ARÉJULA” 

LUCENA (CÓRDOBA) 


 

Pág. 2 

 

INTRODUCCIÓN 

Este  documento  recoge  las  enseñanzas  de  formulación  y  nomenclatura  de 

Química orgánica, impartidas por el Departamento de Física y Química del IES “Juan 

de Aréjula” en Lucena (Córdoba). 

Con él se pretende que los alumnos dispongan de un material que les permita 

seguir las explicaciones de esta materia en los niveles de 4º de ESO y en 1º y 2º de 

Bachillerato. 

Se  ha  hecho  uso  de  colores  para  ayudar  a  comprender  tanto  la  formulación 

como  la  nomenclatura.  Además  se  ha  utilizado  una  simbología  especial  para 

representar  las  diferentes  nomenclaturas,  que  esperamos  sea  de utilidad  a nuestros 

alumnos. 


Departamento de Física y Química-IES “Juan de Aréjula” 

Pág. 3 

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA 

ORGÁNICA 

1  CONCEPTOS BÁSICOS 

La  Química  Orgánica  es  la  rama  de  la  Química  que  estudia  los  compuestos 

orgánicos.  Éstos  son  los  que  constituyen  los  tejidos  de  todos  los  seres  vivos.  Su 

variedad es enorme (actualmente se conocen millones de compuestos orgánicos), lo 

que  hace  imprescindible  una  sistematización  en  su nomenclatura, que  en  general el 

alumno agradece. 

1.1 

Compuestos orgánicos 

Se  considera  que  un  compuesto  orgánico  es  aquel  cuyo  componente 

fundamental  es  el 

carbono

.  Además  de  éste,  los  compuestos  orgánicos  suelen 

contener otros elementos como hidrógeno, nitrógeno, oxígeno y otros. 

El carbono es un átomo con una gran facilidad de combinación, pues es capaz 

de  compartir  sus  cuatro  electrones  de  valencia  y  de  conseguir  hasta  tres  tipos  de 

hibridación de sus orbitales más externos. Cuenta así, con la posibilidad de enlazarse 

con  otros  elementos  mediante  tres  tipos  de  enlace: 

simple

  (hibridación  sp

3

), 

doble

 

(hibridación  sp

2

)  y 

triple

  (hibridación  sp),  según  comparta  uno,  dos  o  tres  pares  de 

electrones, respectivamente, con otro átomo de carbono. El primer tipo de enlace se 

denomina 

saturado

  e 

insaturados

  a  los  dos  últimos.  El  resto  de  electrones  de 

valencia (hasta cuatro) forman enlace covalente con sendos átomos de hidrógeno. 

Saturado 

Insaturados 

Enlace simple 

H

3

C

CH

3

 

Enlace doble 

C

H

2

CH

2

 

Enlace triple 

C

H

CH

 

Tabla 1 Tipos de enlaces 

Además,  el  carbono  puede  unirse  formando  cadenas  de  átomos  de  carbono, 

que  pueden  llegar  a  ser  muy  grandes  (piénsese  en  la  cadena  de  ADN),  en  las  que 

cada  átomo  está  unido  a  uno,  dos,  tres  o  cuatro  átomos  más.  Según  esto  en  los 

compuestos  orgánicos  existen  cuatro  tipos  de  átomos de  carbono,  según  el  número 

de átomos de carbono a los que se enlaza. 

Primario

:  el  carbono  está  ligado  solamente  a  otro  átomo  de  carbono,  con  el 

resto de enlaces se une a tres átomos de hidrógeno (−CH

3

Secundario

:  cuando  el  carbono  se  encuentra  unido  a  otros  dos  átomos  de 

carbono y dos hidrógenos (−CH

2

−) 

Terciario

:  cuando  se  encuentra  ligado  a  tres  átomos  de  carbono  y  un 

hidrógeno (

CH

Cuaternario

: está unido a otros cuatro átomos de carbono y ningún hidrógeno 

(

C



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