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Grado en Química

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El pH de la disolución acuosa tiene, por tanto, una importancia decisiva en el 

comportamiento de la oxina como ligando de extracción, ya que afecta tanto a la 

propia extracción del ligando como a la formación del quelato.  

A pH entre 5,5 y 9,9 la oxina se halla fundamentalmente en forma molecular, 

neutra ( OxH ) por lo que es extraída casi en su totalidad al cloroformo. 

 

Forma quelatos metálicos (oxinatos) con un gran número de cationes, y dichos 

oxinatos metálicos son neutros y por tanto son poco solubles en agua, pero muy 

solubles en cloroformo, de forma que, al agitar una fase acuosa que contiene al 

metal con una disolución de la oxina en cloroformo, se produce la siguiente 

reacción: 

 

Donde se observa que la formación de oxinatos, MOx

n

, depende del pH de la fase 

acuosa y solo para K

f

 elevadas se formará el complejo a pH bajos (alta [H

+

]). 

 

En esta práctica se abordará el estudio de la separación de los oxinatos de hierro 

y aluminio. El oxinato de Fe (III) se extrae totalmente a partir de pH 2,8, 

mientras que el oxinato de aluminio no empieza a extraerse hasta pH 3,5, siendo su 

extracción total a partir de pH 4,5 (ver Figura 1). En consecuencia, controlando de 

modo adecuado el pH de la fase acuosa es posible extraer selectivamente el 

oxinato férrico sin extracción del Al (III). 

 

Por todo lo expuesto, el pH debe fijarse con precisión, pues a un valor superior a 3 

comienza a extraerse algo de Al (III) junto con el Fe (III). Por ello se recomienda 

un ajuste estricto del pH entre los límites 2,8-3,0. 

 

El oxinato de Fe (III) extraído en cloroformo puede determinarse 

espectrofotométricamente a las longitudes de onda 470 y 580 nm. 

 

La oxina libre presenta un máximo de absorción a 320 nm, sin embargo, es 

recomendable medir las absorbancias frente a “blancos” análogos (sin el metal a 

determinar) de los reactivos. 

 

 

 

Fase

orgánica

Fase

acuosa

OxH

(cloroformo)

nOxH + M

n+

MOx

n

 + n H

+

MOx

n(cloroformo)



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