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Grado en Química

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Representación Esquemática de la Extracción 

 

  

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Desde el punto de vista cuantitativo de la Termodinámica Química, el equilibrio de 

reparto o extracción es muy sencillo. Formalmente, es análogo al caso del equilibrio 

químico. Supongamos un único soluto 

que establece un equilibrio de reparto 

simple: 

(aq) 

 

(org) 

 

En el equilibrio, 

el potencial químico 

del soluto es el mismo en ambas fases y la 

relación de 

actividades 

en cada fase nos da la 

constante de equilibrio de reparto

más conocida como el coeficiente de reparto K. En la práctica, se aproxima el 

coeficiente de reparto por un cociente de 

concentraciones 

en vez de actividades. 

 

( )

( )

[ ]

[ ]

aq

org

S

aq

S

org

T

S

S

a

a

K

=

 

 

Para un sistema dado (pareja de disolventes + soluto), el correspondiente 

coeficiente de reparto 

sólo depende de la temperatura. Si el soluto no participa 

en ningún otro equilibrio secundario (como un equilibrio ácido-base en disolución 

acuosa), el rendimiento del proceso de extracción puede obtenerse a partir de 

K

 

Analiza el siguiente ejemplo: 

 

•  El coeficiente de reparto del 

I

2

 

entre 

agua 

disulfuro de carbono 

es      

K= 

410 a 25 ºC. Halla la fracción de 

I

2

 

que permanece en disolución acuosa 

después de que volúmenes iguales de 

agua 

C

S

2

 

hayan alcanzado un equilibrio 

de reparto. 

 

I

2

 

(aq)

  ⇆ 

I

2

 

(CS) 

La fracción de 

I

2

 

que permanece en disolución acuosa puede escribirse como: 

 

 

 

R-COOH, R-NH2 

R-OH, R-COO-R', R-CHO 

I

2

hidrocarburos

 

 

 

Disolvente Orgánico

 

Disolución Acuosa

  

 

Sales Inorgánicas 

 

 

Disolvente Orgánico 

 

(hexano,éter,CCl

) 

Disolución Acuosa

  

I

2

,hidrocarburos (trazas) 

 

R-OH, R-COO-R', R-CHO 

 R-COOH, R-NH

2

 

Sales Inorgánicas

 

 

 

Equilibrio 

de  

Reparto 



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