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Grado en Química

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A continuación, vas a realizar un experimento de extracción 

simple 

de  iodo 

molecular en una disolución acuosa saturada empleando como fase orgánica el 

tetracloruro de carbono. Este sistema te permite apreciar visualmente cómo se 

alcanza el equilibrio de distribución. Debes realizar las siguientes operaciones: 

 

1) Asegúrate de que el embudo de decantación está limpio y seco. Colócalo en el 

soporte sujetándolo con el aro con nuez. Comprueba que la llave del embudo está 

cerrada. Si es necesario, refuerza el tapón del embudo con cinta de teflón. 

 

2) Con la probeta    se  miden 25 mL de la disolución saturada de iodo y añádelos 

al embudo. 

 

3) Toma un volumen de C

Cl

4

 

de la botella hacia un vaso de precipitados (aprox. 20-

25 mL). Con la probeta de 25 mL, mide 7,5 mL del C

Cl

4

 

 

y añádelos al embudo de 

decantación. 

 

LOS VAPORES DE C

Cl

4

 

SON NOCIVOS 

EVITA SU INHALACIÓN DIRECTA 

 

4) Tapa entonces el embudo y tómalo con ambas manos. El embudo debe 

manejarse con ambas manos: con una se sujeta el tapón y con la otra se manipula 

la llave. Inclina el embudo con el tapón hacia arriba. Agita suavemente durante 

unos segundos. Afloja el tapón para liberar el exceso de presión en el interior del 

embudo. Vuelve a agitar y vuelve a abrir ligeramente el tapón. Por último agita con 

fuerza durante 20 segundos. 

 

5) Repite la agitación fuerte y deja entonces al embudo situado en el soporte y con 

el tapón abierto. Espera hasta que las dos fases se distingan nítidamente. 

 

6) Separa físicamente ambas fases. Coloca un vaso de precipitados de 100 mL 

debajo del embudo. Abre la llave y recoge lentamente la fase más densa hasta 

observar que la interfase se acerca a la llave. En un segundo vaso recoge una 

pequeña porción de ambas fases. Recoge  por último la fase menos densa en un 

tercer vaso de precipitados. 

 

A juzgar por los cambios de color el rendimiento de la extracción simple debe ser 

alto. Sin embargo, puedes comprobar de un modo sencillo si el rendimiento es 

realmente del 100 % sin más que añadir un indicador visual de iodo, a saber, la 

conocida disolución de almidón que en presencia de 

I

2

 

molecular y  anión 

I

-

 

(aq) 

forma un complejo de color violeta intenso. 

 

7) Toma un tubo de ensayo e introduce unos 2 mL de la disolución acuosa y añade 

10 gotas de la disolución acuosa de almidón. Disuelve también un pequeño cristalito 

de 

K

I

(s). Agita el contenido y comprueba entonces la coloración de la disolución 

observándola contra un fondo blanco. 

 



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