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Guía Práctica de Nomenclatura Orgánica. Incluye aspectos teóricos básicos y ejercicios

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Prof. Leopoldo Simoza L. 

Página 8 

 

El gran número de compuestos orgánicos y la tremenda variedad de sus tamaños y 

estructuras  hace  necesaria  una  mínima  sistematización  en  su  nomenclatura.  La 

IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) diseñó unas normas que 

se  basan fundamentalmente en la  utilización de prefijos que indican  el número de 

átomos  de  carbono  de  las  cadenas  carbonadas  y  sufijos  para  informar  sobre  la 

presencia  de  los  diversos  grupos  funcionales,  que  se  convierten  en  prefijos 

específicos  cuando  no  actúan  como  grupo  principal  en  los  compuestos 

polifuncionales.  

Veremos  más  despacio  las  normas  básicas  de  formulación  de  las  funciones 

orgánicas más representativas. 

1.2.- Fórmulas químicas  

La fórmula química es la forma escrita de una molécula. Debe proporcionar, como 

mínimo, dos informaciones importantes: qué elementos forman el compuesto y en 

qué proporción se encuentran dichos elementos en el mismo. 

La fórmula puede ser: 

• Empírica: 

Es  la  fórmula  más  simple  posible.  Indica  qué  elementos  forman  la  molécula  y  en 

qué  proporción  están.  Es  la  fórmula  que  se  obtiene  a  partir  de  la  composición 

centesimal  de  un  compuesto.  Por  ejemplo,  si  tenemos  un  hidrocarburo  (formado 

por H y C) podemos someterlo a combustión en presencia de oxígeno, y a partir del 

CO

2

 y H

2

O que se forman, determinar la cantidad de C e H que contiene. Bastará 

calcular  los  moles  de  C  e  H,  y  dividir  estas  dos  cantidades  por  el  valor  más 

pequeño  determinando  la  proporción  de  los átomos en el  compuesto, es decir, su 

fórmula empírica. 

Ejemplo: CH, compuesto formado por carbono e hidrógeno, en la proporción: 1 a 1 

Molecular: 

Indica el número total de átomos de cada elemento en la molécula. Para conocer la 

fórmula molecular a partir de la empírica es preciso conocer la masa molecular del 


Prof. Leopoldo Simoza L. 

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compuesto.  A  partir  de  las  propiedades  coligativas,  como  presión  osmótica, 

descenso  crioscópico  o  aumento  ebulloscópico,  podemos  determinar  la  masa 

molecular, y a partir de ésta la fórmula molecular con una simple proporción. 

Hay tres formas distintas de escribir una fórmula molecular: 

Condensada 

Expresa el tipo y número de 

átomos de la molécula. Pero 

no informa de los enlaces que 

presenta la misma. 

Ejemplo: C

6

H

6

 compuesto 

formado por seis átomos 

de carbono y seis átomos 

de hidrógeno. 

Semi-

desarrollada 

En ella se representa sólo los 

enlaces carbono-carbono. 

Ejemplo: HC≡CH  presenta 

un enlace triple carbono-

carbono. 

Desarrollada o 

Estructural 

Se representan todos los 

enlaces de la molécula. 

Ejemplo: H-C≡C-H  En la 

mayor parte de los casos 

bastará con la fórmula 

semidesarrollada. 

Geométricas: 

Abrevian  la  escritura  e  indican  la  distribución  de  los  átomos  en  el  plano  o  en  el 

espacio. 

Planas 

CH

3

-CH

2

-CH

2

-CH

2

- CH

2

-CH

2

-CH

 

Tridimensionales 

 

Las cuñas oscuras, salen del 

plano. Las líneas oscuras 

están en el plano. La cuña 

sin relleno está detrás del 

plano. 

1.3.- Cadena Carbonada. 

Es la secuencia de átomos de carbono, unidos entre sí, que forman el esqueleto de 

la molécula orgánica. 

Hay diferentes tipos de cadena, según sea a su forma: 

.-  Abierta  o  acíclica:  Los  átomos  de  carbono  extremos  no  están  unidos  entre  sí. 

No forman anillos o ciclos.  

Puede ser: 



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