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Introduccion al análisis volumétrico

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Introducción al Análisis Volumétrico 

15 

donde  w y w

o

 son los gramos de soluto y disolvente 

respectivamente. Cuando las disoluciones son muy diluidas, w es 

muy pequeño respecto a w

o

, y entonces, 

10

6

0

w

ppm

w

 

(Como 1 litro de agua a temperatura ambiente pesa 

aproximadamente 10

6

 mg, 1 mg de soluto en 1 litro de agua está en 

una concentración de 1 ppm). 

 

b) Unidades que dependen de la temperatura

 

Tanto por uno o por ciento en volumen.

 Indica la cantidad de 

cada componente (en volumen) en 1 ó 100 partes (en volumen) de 

disolución. 

Gramos por litro.

 Expresa el número de gramos de soluto por litro 

de disolución. 

Molaridad (M). 

Es el número de moles de soluto por litro de 

disolución. 

M =

n

s

V

 

Formalidad (F).

  Es  el  número  de  moles  de soluto disueltos en 1 

litro de disolución. 

F

=

n

s

V

 

Hay una distinción muy sutil, pero importante y útil en muchas 

ocasiones entre molaridad y formalidad. Esta última hace 

referencia a como se preparó inicialmente la disolución, 

prescindiendo de la forma en que pueda quedar el soluto una vez 

disuelto, mientras que la molaridad se refiere específicamente a 

concentraciones de especies moleculares o iónicas reales 

presentes en una disolución y puede, o no, ser sinónimo de 

formalidad.  

En muchas ocasiones no es fácil conocer la verdadera molaridad; 

sin  embargo,  a  partir  de  la  cantidad  pesada  o  medida  por  algún 



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