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Introduccion al análisis volumétrico

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Introducción al Análisis Volumétrico 

17 

En esta reacción el peso equivalente del ácido fosfórico es la 

mitad del peso molecular. 

 

Reacciones de precipitación y de formación de complejos. 

"Peso de sustancia que proporciona, reacciona con, o es 

químicamente equivalente a 1 átomo–gramo de catión 

monovalente en el precipitado o complejo formado". 

Ejemplos

: a) Calcular los pesos equivalentes del AgNO

3

 y del 

BaCl

2

 en la reacción: 

2 AgNO

3

 + BaCl

2

 —> 2 AgCl + Ba(NO

3

)

2

 

Peso equivalente del AgNO

3

=peso molecular 

Peso equivalente del BaCl

2

=

peso molecular

2

   

b) Calcular el peso equivalente del KCN en las reacciones de 

formación de AgCN y de Ag(CN)

2

Ag

+

 + KCN —> AgCN + K

+

  => Peso equivalente= peso 

molecular 

Ag

+

 + 2 KCN —> Ag(CN)

2

 + 2 K

+

 

En esta reacción el peso equivalente del cianuro es doble del 

peso molecular, pues se necesitan 2 iones CN

 para completar 

la reacción con 1 átomo–gramo del catión monovalente Ag

+

 en 

la formación del complejo. La equivalencia del KCN se basa en 

la reacción con Ag

+

 y no con el ion K

+

, el cual no desempeña 

papel alguno en el proceso anterior. 

Reacciones de oxidación–reducción

"Peso de sustancia que 

proporciona, reacciona con, o es químicamente equivalente a 1 

mol de electrones transferidos  en  la  reacción  que  tiene 

lugar".

 

Ejemplos:

 a) Calcular el peso equivalente del dicromato en 

una reacción en la que se reduce a Cr(III). 

Cr

2

O

7

—> 2 Cr

Peso equivalente =

2–

3+

peso molecular

6

 



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