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Introduccion al análisis volumétrico

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Introducción al Análisis Volumétrico 

19 

A

R

.

.

.

.

2

 

Ejemplo

: Valoración de carbonato con ácido clorhídrico. 

CO

3

+ 2 HCl —> H

2

CO

3

+ Cl

 

nº de milimoles de carbonato (V

CO32-

 x M

CO32-

 = 2 x milimoles de HCl 

(V

HCl

 x M

HCl

Valoraciones indirectas.

  Cuando  la  reacción  directa  es  lenta  o  no  se 

dispone del indicador adecuado se recurre a valoraciones indirectas que 

consisten en añadir al analito, 

A

, un exceso de alguna especie, 

E

, que 

reaccione con él y valorar finalmente algún producto de esa reacción. 

A

E

P

R

.

 

La cantidad de especie, 

E

, no es necesario conocerla, con la condición 

de que esté en exceso respecto a 

A

Ejemplo

: Determinación de Cl

2

Cl

2

 + 2 I

 (exceso) —> 2 Cl

 + I

2

 

I

2

+ 2 S

2

O

3

2–

—> 2 I

+ S

4

O

6

2–

 

Se añade exceso de yoduro y el I

2

 producido se valora con tiosulfato. 

 

Valoraciones por retroceso.

 Se llevan a cabo añadiendo un exceso 

conocido de algún reactivo, 

X

, al analito, valorando posteriormente el exceso 

con un segundo reactivo, 

R

A

R

.

X

.

.

.

.

 


Claudio González Pérez 

 

20 

Es conveniente utilizar este método cuando el punto final que se 

observa en ellas es más nítido que con la valoración directa, o cuando se 

necesita  un  exceso  del  primer  reactivo  para  que  se  complete  la  reacción. 

Esto puede ser debido a problemas de tipo cinético. 

Ejemplo: Determinación de Cl

Cl

 + Ag

+

 (exceso) —> AgCl 

Ag

+

 + SCN

 —> AgSCN 

Se añade un exceso de Ag

+

 para precipitar el Cl

 y el exceso de Ag

+

 que 

no ha precipitado se valora con SCN

, con Fe(III) como indicador. 

 

Valoraciones por desplazamiento

. Cuando no se tienen indicadores 

adecuados, sobre todo en valoraciones complexométricas, puede recurrirse 

a una valoración por desplazamiento. En esta técnica el analito, 

M

2+

 se trata 

con un exceso de complejo AEDT–magnesio, 

MgY

2

, produciéndose el 

desplazamiento del ion Mg

2+

, el cual se valora finalmente con AEDT. 

.2+

Mg

.

.

..

.

.

.

.

M

2+

MgY

2–

AEDT

M    + MgY    —> MY   + Mg

2+

2–

2–

2+

Mg    + H  Y    —> MgY    + 2 H

2+

2

2–

2–

+

.

.

.

 


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