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Libro de química II

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Los  electrólitos  se  dividen  en  fuertes  y  débiles  según  su  grado  de 

disociación o ionización, veamos algunos ejemplos:  

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

4.2.4

 

CONSTANTE

 

DE

 

IONIZACIÓN

 

DEL

 

AGUA

 

(

K

W

). 

La  disociación  del  agua,  es  un  caso  especial.  Mediante  aparatos  muy 

sensibles  se  ha  detectado  que  el  agua  pura  en  estado  líquido  tiene  una  baja 

conductancia  de  la  electricidad,  debido  a  la  poca  autoionización  que  sufren  sus 

moléculas.  

 

+

+

OH

O

H

O

H

3

2

2

 

 

La constante del producto iónico del agua, representada por K

w

 se muestra a 

continuación. 

 

 

[

][ ]

[

]

2

2

3

O

H

OH

O

H

K

w

=

+

=

 

 

 

Se ha determinado experimentalmente que la concentración de los iones 

hidrónio  (H

3

O

+

)  y  oxidrilo  (OH

-

)  en  el  agua  pura  son  iguales.  El  valor  de  ambas 

concentraciones  es  de 

7

10

1

×

  y  de  la  concentración  del  agua  sin  disociar  es 

aproximadamente 1 x 10

-14

, a 25 °C. 

Ácidos 

 

 

Fuertes 

 

 

Débiles 

 

HCl 

H

2

CO

3

 

HNO

H

2

H

2

SO

HCN 

Electrólitos 

Bases 

 

 

Fuertes 

 

 

Débiles 

 

NaOH 

NH

4

OH 

KOH

 

NH

3

 

Ca(OH)

Al(OH)

3

 

Sales 

 

 

Fuertes 

 

 

Débiles 

 

Ag

2

SO

4

 

FeCl

3

 

NaCl

 

AlCl

CuSO

NH

4



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