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Libro de química II

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4.3 pH DE DISOLUCIONES. 

 

A  partir  de  la  constante  de  ionización  del  agua,  podemos  determinar  el 

grado  de  acidez  o  alcalinidad  de  una  solución;  sin  embargo,  para  no  emplear 

valores con notación científica, en 1909 el químico danes S.P.L. Sorensen propuso 

emplear  solamente  el  número  del  exponente,  estos  se  expresan  por  una  escala 

logarítmica de pH. 

 

La  concentración  de 

[

]

+

O

H

3

  del  agua  pura  a  25

o

C  es  de 

7

10

1

×

 

mol/litro, por ello se vuelve solo 7. 

 

 

4.3.1 CONCEPTO DE pH y pOH 

 

 

El pH de una solución se define como el logaritmo decimal del inverso de 

la  concentración  de  iones  hidrógeno  en  mol/litro.  Es  decir  el  pH  es  el  logaritmo 

decimal negativo de la concentración de iones 

+

H

. El pH del agua pura a 25

o

es de 7. 

 

 

 

 

 

 

 

[ ]

+

=

H

pH

log

 

 

 

El  pOH  es  igual  al  logaritmo  negativo  de  la  concentración  de  iones 

hidroxilos 

[ ]

OH

 

 

 

 

[ ]

=

OH

pOH

log

 

   

 

 

[ ]

[ ]

+

+

=

=

H

H

pH

log

1

log

[ ]

[ ]

=

=

OH

OH

pOH

log

1

log

_

14

=

+

pOH

pH



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