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Libro de química II

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4.3.2 ESCALA Y CÁLCULO DE pH. 

 

 

 

La  concentración  del  H

3

0

+

  determina  la  fuerza  de  un  ácido,  a  mayor 

concentración,  mayor  fuerza  del  ácido.  De  igual  forma  la  concentración    de  OH

-

 

determina la fuerza de la base.  

 

A  partir  de  la  constante  de  ionización  del  agua    1  x  10

-14

,  a  25  °C.  se 

determinó la escala de pH siguiente: 

 

 

 

0  1 

2  3 

9  10  11  12  13  14 

 

 

 

 

 

 

Observa que sólo el cambio de una unidad de pH, equivale al incremento 

o disminución de diez veces la concentración de iones H

+

 

 

 

 

 

 

 

 

Como  lo  mencionamos  anteriormente  para  calcular  el  valor  del  pH  se 

requiere determinar el logaritmo de la concentración de H

+

. El logaritmo decimal 

de  un  número  es,  simplemente,  la  potencia  a  la  que  esté  elevado.  Así  el  log  de 

1000 es 3, el de 100 es 2. 

SUSTANCIA 

pH 

SUSTANCIA 

pH 

Jugos gástricos 

1.0  Agua destilada 

7.0 

Jugo de limón 

2.3  Sangre 

7.4 

Vino 

3.5  Levadura 

8.4 

Jugo de tomate 

4.1  Disolución de bórax  

9.2 

Café 

5.0  Pasta dental 

9.9 

Orina 

6.0  Leche de magnesia 

10.5 

Agua de lluvia  

6.5  Amoniaco de uso doméstico 

11.9 

Leche  

6.6  Hidróxido de sodio 

14.0 

Ácido fuerte      Ácido débil Neutra    Base débil    Base fuerte 

Tabla 4.5  pH de soluciones comunes. 



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