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Libro de química II

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[ ]

+

=

H

pH

log

 

 

Ejemplos: 

 

a) Determina el pH de una solución cuya concentración de H

+

 es igual a 

2x10

-9

, e indica si es un ácido o base. 

 

  

[ ]

+

=

H

pH

log

 

[

]

9

10

2

log

×

=

pH

 

[

]

69

.

8

=

pH

 

69

.

8

=

pH

 es una base débil. 

 

 

Podemos calcular el pH a partir de la concentración de una solución. 

 

b) Calcular el pH de una solución 0.1 M de NaOH. El NaOH es una base, 

por  ello  el  pH  deberá  ser  mayor  a  7.  La  concentración  0.1  M  es  igual  a  1x10

-1

empleando la k

a

 del agua calculamos la concentración del ión hidrónio. 

 

[

][

]

1

3

14

10

1

10

1

+

×

=

×

O

H

 

[

]

13

1

14

3

10

1

10

1

/

10

1

+

×

=

×

×

=

O

H

 

[

]

[

]

13

3

10

1

log

log

+

×

=

=

O

H

pH

 

[ ]

.

13

13

fuerte

base

una

es

pH

=

=

 

 

4.3.3

 

INDICADORES DE pH. 

 

Otro método para determinar el pH es por medio de indicadores químicos.  

 

 

 

 

 

Los indicadores tienen determinados rangos de pH, la tabla 4.6 relaciona  

los más comunes. 

Tabla 4.6 Indicadores de pH. 

Indicadores.  Son  moléculas  complejas,  generalmente  orgánicas,  las 

cuales  se comportan como ácidos o bases débiles y tienen la propiedad 

de  cambiar  de  color  de  acuerdo  al  pH.  Esto  se  debe  a  que  en  forma 

iónica presentan un color y en forma molecular tienen color diferente.   

 



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