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Libro de química II

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Tabla 4.6 Indicadores de pH 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Fig. 4.2  La fenoftaleína en ácido clorhídrico (a) es incolora y en solución de hidróxido de sodio (b) 

adquiere color rojo. 

 

 

Otros indicadores solo son cualitativos, es decir, sólo determinan si es un 

ácido o una base. Como el papel tornasol azul o rojo. 

INDICADOR 

INTERV

ALO DE 

PH 

CAMBIO DE 

COLOR 

Violeta de metilo 

0.2-2.0 

Amarillo a violeta 

Anaranjado de metilo 

3.0-4.4 

Rojo a amarillo 

Rojo de metilo 

4.4-6.2 

Rojo a amarillo 

Azul de bromotimol 

6.0-7.6 

Amarillo a zul 

Rojo fenol 

6.4-8.2 

Amarillo a rojo 

Fenoftaleína 

8.2-10 

Incoloro a rojo 

Carmín de indiga 

12-14 

Azul a amarillo 


 

 

 

4.4 REACCIONES DE NEUTRALIZACIÓN. 

 

 

 

 

 

 

 

 

Ejemplo: 

 

O

H

NaCl

NaOH

HCl

2

+

+

 

O

H

SO

K

KOH

SO

H

2

4

2

4

2

+

+

 

 

4.4.1 TITULACIÓN 

 

 

 

Es el proceso de valoración por medio del cual se determina el volumen o 

la  concentración  de  una  solución  desconocida  a  través  de  una  reacción  de 

neutralización. 

 

Esta  operación  de  laboratorio  se  realiza  con  una  solución  de 

concentración  conocida    llamada  solución  patrón  o  estándar    y  una  de 

concentración  desconocida    denominada  solución  problema;  así    mismo,  se 

requiere  de  una  solución  indicadora  que  permita  detectar  el  momento  de  la 

neutralización.  Figuras 4.3 y 4.4. 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

La neutralización es el fenómeno que se presenta al reaccionar un 

ácido  con  una  base  en  solución  acuosa.  Los  iones  hidrónio  del 

ácido y los iones oxidrilo de la base, se combinan para formar agua 

y una sal. 

 



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