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Libro de química II

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1.1.3

 

R

EGLAS PARA DETERMINAR NÚMERO DE OXIDACIÓN

 

En  el  primer  curso  de  Química  analizamos  este  tema,  pero  debido  a  la 

importancia  que  tiene  para  esta  unidad  te  presentamos  nuevamente  lo  más 

relevante.     

 

 

 

 

 

Garritz  y  Chamizo  lo  definen  como:  “Un  invento,  o  mejor  dicho,  una 

convención  de  los  químicos.  Se  trata  de  un  número  entero  que  se  asigna  a  cada 

elemento  presente  en  un  compuesto,  con  la  idea  de  comparar  su  ambiente 

electrónico con el del mismo elemento en estado libre”

1

 

Para asignar el número de oxidación deben emplearse las siguientes reglas: 

 

 

 

 

 

 

 

                                                           

1

 A.Garritz J.A.Chamizo. Química, Addison-Wesley Iberoamericana E.U.A 1994 p.770. 

1. Cualquier elemento en estado libre, tiene número de oxidación cero. 

Ejemplos: O

2

, K, Zn, Hg, H

2

, Na, Cl2 N

ox

=0 

2. Para los iones el número de oxidación es igual a su carga. 

Ejemplos: ión cloruro Cl-1 N

ox

=1-  

Ión magnesio Mg

+2

 N

ox

=2+ 

3. El número de oxidación de hidrógeno es 1+, excepto en los hidruros 

metálicos que es 1- 

Ejemplos: H

2

O Nox del H=1+  KH N

ox

 del H=1- CH

4

 N

ox

 del H=1+ 

4. El número de oxidación del oxígeno siempres es 2- excepto en los 

peróxidos (O

21-

), hiperóxidos (O

21-

) y azónicos (O

31-

). Con fluot trabaja con 

número de oxidación (2+), debido a que este elemento es más 

electronegativo que el oxígeno. 

5. El número de oxidación de los metales es igual a su valencia iónica. Al 

formar compuestos binarios y terciarios con no metales siempre tendran Nox 

+. Por lo general es igual al grupo en que se encuentra en la tabla periódica. 

Ejemplos: Alcalinos N

ox

=1+ 

 

Alcalinotérreos N

ox

 =2+ 

 

 

 

Número  de  oxidación:  Concepto  teórico  que  agrupa  a  la 

valencia  iónica  y  a  la  covalente.  Es  igual  al  número  de  electrones 

perdidos o ganados, total o parcialmente, por el elemento  al formar 

un compuesto. Si todos los enlaces en el compuesto fueran iónicos, el 

número de oxidación sería igual a  la carga del átomo. El número de 

oxidación representa la carga aparente de un átomo en la molécula. 



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