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Libro de química II

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RESUMEN 

 

 

En esta unidad analizamos las tres teorías ácido-base. Arrhenius define un 

ácido como una sustancia que libera iones H

+

 y una base una sustancia que libera 

iones  OH

-

  al  estar  disueltos  en  agua.  Para  Bronsted  y  Lowry  un  ácido  dona 

protones  y  una  base  gana  protones.  Cuando  un  ácido  pierde  un  protón  se  forma 

una  base  conjugada  y  cuando  una  base  acepta  un  protón  se  forma  el  ácido 

conjugado. Los ácidos fuertes se ionizan totalmente en agua, los débiles se ionizan 

muy poco.  

 

Lewis elabora una teoría más amplia para definir a los ácidos y las bases. 

Para Lewis un ácido es cualquier sustancia capaz de aceptar un par electrónico y 

una base es cualquier sustancia capaz de donar un par electrónico.  Recuerda que 

estas tres teorías no son opuestas. 

 

La ionización del agua produce igual concentración de iones H

 e OH

-, 

el

 

producto de estas concentraciones es igual a 1 X 10

-14

 (k

w

). De este valor se deriva 

la  escala  de  pH  (concentración  de  iones  H

+

)  la  cual  es  de  cero  a  catorce.  Una 

solución con un pH menor a 7 es ácida, con un pH = a 7 es neutra y si es mayor a 

7 hasta 14 se trata de una base. Si el pH varía una unidad la concentración de H

+

 

varía 10 veces. 

 

El  pH  se  puede  calcular  experimentalmente  por  medio  de  la  siguiente 

fórmula 

[ ]

+

=

H

pH

log

, o bien con sustancias indicadoras las cuales cambian 

de color en determinados rangos de pH. 

 

Las  soluciones  amortiguadoras  son  una  mezcla  de  una  base  débil  y  un 

ácido  débil,  que  se  puede  producir  al  combinarse  un  ácido  débil  con  una  de  sus 

sales (tampón ácido) o bien se puede formar al mezclar una base débil con una de 

sus sales (tampón básico). Estas mantienen constante el pH de las disoluciones. 

 

Algunas  sales  al  disolverse  en  agua  producen  disoluciones  ácidas  o 

básicas, a este proceso se le denomina hidrólisis de sales. 



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