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Libro de química II

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5.2 TIPOS DE HIBRIDACIÓN DEL ÁTOMO DE CARBONO 

 

La teoría cuántica nos explica la tetravalencia del átomo de carbono ya que 

mediante  la configuración electrónica en su estado basal no es posible. 

                                    

                           

↑↓

  

↑↓

      

     

 

 

 

  1s  2s    2px  2py  2pz 

 

 

Como  se  ve  en  la  configuración  electrónica  existen  dos  orbitales  puros 

desapareados  y  uno  vacío  lo  que  da  lugar  a  dos  uniones  covalentes  y  una 

coordinada por lo que se piensa que su forma mas estable es la combinación de un 

átomo de carbono con dos de hidrógeno CH

2

 , sin embargo se sabe que su forma 

mas estable es CH

4

. Este hecho sólo se explica con el concepto de hibridación, en 

donde un electrón del orbital 2s brinca espontáneamente al orbital 2p dando como 

resultado  cuatro  orbitales    híbridos  llamados  sp

3

,  con  el  mismo  contenido 

energético, forma, simetría y distribución en el espacio. 

 

Recuerda  que,  en  el  curso  de  Química  I  definimos    el  concepto  de 

hibridación.  

 

 

 

Cuando  se  combina  el  orbital  s  con  los  orbitales  p  puede  dar  lugar  a  tres 

tipos de hibridación la sp

3

sp

2

 y sp. El carbono es un elemento representativo y es 

el único que sufre los tres tipos de hibridación, originando así los enlaces simples, 

dobles y triples. 

5.2.1 HIBRIDACIÓN SP

Se forma por la combinación de un orbital s con un orbital p, dando lugar a 

dos orbitales híbridos sp y dos orbitales puros. Se presenta en carbonos unidos por 

enlaces triples ( C     C ). Figura 5.1 

Hibridación. es la combinación de orbitales puros de diferente 

energía  de  un  mismo  nivel  atómico  para  generar  orbitales 

híbridos o combinados de la misma energía. 



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