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Libro de química II

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La mayoría de las veces el número de oxidación coincide con el número de 

valencia, pero hay algunas excepciones. Los elementos de un mismo grupo tienen 

números de oxidación similares debido a que su estructura electrónica externa es 

semejante. 

 

Para asignar números de oxidación a cada elemento en un compuesto se 

realiza en el siguiente procedimiento: 

a)

 

Se escribe la estructura de Lewis. 

b)

 

Los electrones enlazantes se asignan al núcleo más electronegativo que 

participa en el enlace. 

 

Si se unen átomos de un mismo elemento, los electrones enlazantes se 

dividen equitativamente. 

c)

 

Se encuentran los electrones asignados a cada átomo, N

asig

d)

 

Ahora resta el N

asig

 al número de valencia del elemento, N

val

Ejemplos: 

 

 

1)    K

2

O  

             

a)      K         O          K                             b)      K        O         K                                                                   

 

c)     

El  oxígeno tiene asignados 8 e

-  

     El  sodio tiene asignados cero e

-

         

 

d

)     Procedemos a efectuar el paso 5.          K   N

oxi

 = 1 – 0 = 1

+

 

            K

1+

   O

2-

    K

1- 

                                  O   N

oxi

 = 6 – 8 = 2-                  

           Por último se realiza la suma de cargas para verificar que sea igual a cero. 

Recuerda que si se trata de un ión la suma de los números de oxidación debe ser 

igual a su carga.  

 K              K           O 

1+           1+        2-    = 0 

6. La suma algebraica de los números de oxidación de los átomos en un 

compuesto es igual a cero. Si es un ion, la suma debe ser igual a la carga del 

ión. 

7. El número de oxidación positivo o negativo de un elemento en una 

molécula es relativo, depende de los demás elementos. 

 



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