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Libro de química II

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1.2 ESTEQUIOMETRÍA

.  

 

 

 

(De los vocablos griegos stoicheón,  elemento y metrón = medida). 

 

En varias profesiones y actividades diarias entra en juego la determinación 

de cantidades correctas. Por ejemplo en la preparación de un pastel se determinan 

las  cantidades  exactas  de  los  ingredientes  para  un    determinado  número  de 

personas, las cuales están determinadas en recetas específicas.  

 

En química es necesario realizar el cálculo de cantidades de productos o de 

reactivos,  usando  ecuaciones  químicas  balanceadas.  Una  ecuación  química  viene 

siendo  la  receta  del  químico,  en  donde  a  partir  de  ella  podemos  calcular  la 

cantidad  de  un  reactivo  dado  para  producir  una  cantidad  determinada  de 

producto, o inversamente, encontrar las cantidades exactas de producto que puede 

obtenerse a partir de una cantidad de reactivo. 

 

La palabra Estequiometría fue establecida en 1792 por el químico alemán 

Jeremías  B.  Richter  quién  la  empleó  para  designar  a  la  ciencia  que  mide  las 

proporciones según las cuales se deben combinar los elementos químicos. Richter 

fue uno de los primeros químicos que descubrió que las masas de los elementos y 

las cantidades en que se combinan se hallan en una relación constante. 

 

 

 

 

 

 

Esta  rama  de  la  Química  estudia    las  proporciones  ponderales  o 

volumétricas  en  una  reacción  química.  Una  ecuación  química  es  esencialmente 

una  relación  que  muestra  las  cantidades  relativas  de  reactivos  y  productos 

involucrados en una reacción química. 

 

En  la  actualidad,  el  término  Esteoquimetría  se 

emplea  en  relación  al  estudio  de  la  información 

cuantitativa que se deduce a partir de símbolos y 

laas formulas en las ecuaciones químicas. 


 

 

1.2.1 DETERMINACIÓN DE LA MASA MOLAR. 

 

La masa en gramos de 1 mol de una sustancia se denomina masa molar. 

La masa molar (en gramos) de cualquier sustancia siempre es numéricamente 

igual a su peso fórmula2 (en uma) y se obtiene sumando las masa atómicas de los 

elementos que la forman. Para ello se emplean los siguientes pasos: 

1)

 

Escribir la fórmula. 

2)

 

Multiplicar el peso atómico de cada elemento por el número de átomos 

(recuerda que nps lo proporciona el subíndice) presentes. 

3)

 

Sumar los resultados parciales, para obtener la masa molar de la 

sustancia, en uma. 

 

Ejemplos: Determinar la masa molecular de los siguientes compuestos. 

 

a) 

Fe

2

O

3  

 Óxido de hierro III 

Elementos        No. De átomos  

 

Masa atómica 

       Fe    

56  

112 

       O      

18 

  48 

 

 

 

                       Masa molar =           160 uma 

 

 b) H

2

SO

4

      

Ácido sulfúrico. 

Elementos  

No de átomos 

Masa atómica 

 

H   

S   

32 

=         32 

O   

16 

=         64 

 

 

 

                       Masa molar =         98 uma 

 

c) Ca (NO

3

)

  Nitrato de calcio. 

 

Elementos  

No. De átomos  Masa atómica 

 

Ca  

40 

40 

N   

14 

28 

O   

16 

96 

 

 

 

                       Masa molar =         164 uma 



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