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Libro de química II

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1.2.2

 MOL Y NÚMERO DE AVOGADRO

 

 

 

 

 

Recuerda, la masa de un mol de cualquier sustancia expresada en gramos 

se llama masa milar. 

 

 

1 mol = masa molar en g 

 

1 mol = 6.02 x 1023 unidades fundamentales. 

 

 

 

Retomando los ejercicios anteriores en los cuales determinamos la masa 

molar tenemos: 

 

 

a) La masa molar del Fe

2

O

3   

 (Óxido de hierro III)  es =  160 uma, por lo 

tanto:  

 

1 mol de Fe

2

O

3  

 = 160 g 

 

 

b) la masa molar del H

2

SO

4  

(Ácido sulfúrico) es = 98 uma, por ello. 

 

1 mol de H

2

SO

4

  

  = 98 g 

 

 

c) La masa molar del CA(NO

3

)

2  

(nitrato de calcio) = 164 umas, es decir, 

 

1 mol de Ca (NO

3

)

2   

 =   164 g 

 

  

 

Ahora  bien,  si  se  trata  de  un  elemento  la  masa  molecular  será  igual  a  su 

masa atómica. 

 

 

1 mol de sodio (Na) tiene una masa = 11g 

 

1 mol de oxígeno (O2) tiene una masa = 32g 

 

 

Si se trata de un ion, determina de igual forma: 

 

1 mol del ion fosfato (PO4-3) tiene una masa = 95g 

 

Mol. Es la unidad fundamental empleada en química, y se 

define como:  

 

Cantidad de una sustancia que contiene 6.02 x 10

23 

unidades 

fundamentales. 

O bien como: 

 

Cantidad de sustancia que contiene tantas unidades fórmula 

como átomos hay exactamente en 12 g de carbono 



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