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Libro de química II

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Cuando  se  escribe  una  ecuación  química,  los  coeficientes  indican  el 

número de mol, de cada sustancia presente, ejemplo: 

N

2 (g)    

+

      

3H

2 (g)    

        

                     2NH

3 (g) 

 

Una mol de nitrógeno se combina con 3 moles de hidrógeno y forman dos 

moles de amoniaco. 

 

 

1.2.3

 VOLUMEN MOLAR O 

VOLUMEN

 MOLECULAR GRAMO

 

 

 

 

Ejemplo           

N

2 (g)    

+

    

3H

2(g)   

     

 

                   2NH

3(g) 

 

 

 

22.415 litros de N

se combinan con 3 x (22.415 ) litros de H

2  

y forman 2 x 

(22.415)litros de NH

3

, si la reacción se efectúa en  condiciones estándar  (NTP). 

NÚMERO  DE  AVOGADRO.    Es  el  número  de  partículas 

que contiene un mol de cualquier sustancia. Este número es 

igual  a  6.02X10

23

  unidades  elementales  (átomos,  moléculas, 

iones, etc.). 

Para las sustancias gaseosas en condiciones estándar NTP ( 1 atmósfera 

de  presión,  y  0 

o

C  ),  un  mol  de  cualquier  sustancia  gaseosa  ocupa  un 

volumen igual a 22.415 litros. A ello se le denomina volumen molar. 



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