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Libro de química II

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1.3 LEYES PONDERALES 

 

 

 

 

La  estequiometría  se  basa  en  las  leyes  que  establecen  las  relaciones  entre 

las  masas,  y  los  volúmenes  involucrados  en  las  reacciones  químicas  las  cuales  se 

denominas leyes ponderales, entre las más importantes tenemos: 

 

1.3.1 LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA 

 

El  químico  francés  Antoine  Laurent  de  Lavoisier  (1743-1794)  está 

considerado  como  el  padre  de  la  química  moderna.  Se  interesó  en  los 

experimentos que permitían medir la materia, por ello empleo una balanza como 

instrumento de medición. En 1785 como resultado de sus trabajos estableció la ley 

de la conservación de la masa que dice: 

 

 

1.3.2

 

L

EY DE PROPORCIONES CONSTANTES O DEFINIDAS

 

Esta  ley  fue  propuesta  por  el  químico  francés  Joseph  Proust  en  1799  y  se 

expresa: 

 

 

 

 

En  toda  reacción  química,  la  masa  de  los  reactivos  es 

igual a la de los productos. La masa no se crea ni se destruye solo 

se transforma. O bien, En todos los fenómenos químicos, la masa 

total  de  las  sustancias  que  intervienen  en  una  reacción 

permanecen constantes.  

Cuando  dos  o  más  elementos  se  combinan  para 

formar  un  compuesto,  lo  hacen  siempre  en  proporción 

definida  y  constante,  es  decir,  un  compuesto  determinado 

siempre  tiene  una  fórmula  precisa  y  su  composición  no 

depende del metodo por medio del cual se obtiene. 


 

 

 

También  puede  definirse  como:  “La  relación  en  masa  de  dos  o  más 

elementos que se unen para dar una combinación química definida, es constante” 

2

 

 

Proust formuló esta ley basándose en los resultados obtenidos en diferentes 

experimentos, por ejemplo demostró que el carbonato de cobre (II) CuCO

3

, estaba 

formado  por,  carbono,  oxígeno  y  cobre,  los  cuales  conservan  las  mismas 

proporciones en masa: 1 átomo de carbono por 3 átomos de oxígeno y 1 átomo de 

cobre, sin importar el método de preparación o el tamaño de la muestra. Tabla 1.1 

las proporciones  en masa de cada uno de los elementos en el CuCO

3

      

 

Esta  proporción    en  masa  también  se  puede  expresar  en  gramos  o  en 

porcentajes. 

 

A partir de la fórmula de un compuesto, podemos calcular el porcentaje  en 

el  que  intervienen  cada  uno  de  los  elementos  que  la  forman  (composición 

centésimal). 

% del elemento =  masa  del elemento en el compuesto   x 100 

                                

 masa molecular                                       

 

Tabla 1.1 Ejemplo de la ley de proporciones constantes. 

 

Elemento 

Masa 

atómica 

Número de 

átomos 

Masa total de cada 

elemento (g) 

% del elemento 

 

Cu 

63.55 

63.55 

63.55/123.55 x 100 =51.43% 

12 

12 

12/123.55 x 100 = 9.7 % 

 

16 

48 

Masa  molecular 

123.55g 

48/123.55 x 100 = 38.85% 

                                                           

2

 Villarreal Fidel, Butruille Daniel R.J. Estequiometría, Ed Trillas, ANUIES. 

1993, p.50. 

Elemento  Masa 

atómica 

Número    

de 

átomos 

Masa total de 

cada elemento 

(g) 

Relación en masa de átomos 

en el compuesto 

Cu 

63.55 

63.55 

63.55/ 12  = 5.3 

12 

12 

48/12  = 4 

16 

48 

 

12/12  = 1 



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