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Libro de química II

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Como  otro  ejemplo  tenemos  que,  experimentalmente  se  ha  comprobado 

por medio de la electrólisis o por cualquier otro método de descomposición, que el 

agua  (H

2

O)  esta  constituida  por  hidrógeno  y  oxígeno  en  una  relación  1:  8 

independientemente de las condiciones en que se efectúe el experimento. 

 

Si  se  efectúa  el  proceso  inverso  es  decir,  la  síntesis  del  agua,  la  relación 

ponderal del hidrógeno y el oxígeno es la misma 1 : 8 . En términos de masa esto 

significa  que    cada  100g  de  agua  contienen  11.19  g  de  hidrógeno  y  88.81  g  de 

oxígeno.  Como  observaste  en  la  tabla  1.1  las  relaciones  ponderales  pueden 

expresarse también en porcentajes. 

Masa atómica del Hidrógeno = 1           Masa atómica del Oxígeno = 16 

H = 2/1 = 2        

O = 16/1 = 16    

Relación     H: O 

 

 

 

 

 

                     2: 16 = 1 : 8 

2H

2 (g)       

+    O

2 (g) 

2H

2

(g)

  

  

 

2 mol de H

2 (g)  

+ 1 

mol de O

2 (g)   

        

producen 

 2 mol de H

2

(g) 

 

 

4 gramos de H

2(g) 

+ 32 gramos O

2(g)  

 

36 gramos de H

2

O

(g) 

 

 

2 moléculas de H

2(g) 

+ 1 molécula O

2(g)  

 

2 moléculas de H

2

O

(g) 

 

 

En condiciones NTP

 

 

 

2(22.41 L) de H

2(g)

   +     22.4 L de O

2(g)

                   2 (22.4 L ) de H

2

O

(g 

Elemento  Masa 

atómica 

Número 

de átomos 

Masa total de 

cada elemento 

(g) 

 % del elemento = 

 masa  total  del  elemento 

entre la masa molecular x 100 

      2   

         2 

2/18 x 100 0 = 11.19.% 

16 

      1 

         16 

16/18 x 100 = 88.88 %  

 

Ahora comprobemos esta ley en un problema sencillo: 

 

Se tienen 2 muestras de  un compuesto formado por C y B; la primera de 

ellas contiene 34% de C y 66 % de B, la segunda muestra contiene 22.1 g de C y 

42.9g de B. Demuestre que se cumple la ley de proporcione constantes.  



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