Página principal



Libro de química II

Descargar 5.01 Kb.
Ver original pdf

Libro de química II





Descargar 5.01 Kb.
Ver original pdf
Página22/160
Fecha de conversión02.09.2018
Tamaño5.01 Kb.
1   ...   18   19   20   21   22   23   24   25   ...   160

 

 

Datos    

Primera muestra: 34 % de C y 66 % de B 

 

 

Segunda muestra: 22.1 g de C y 42.9 g de B 

Procedimiento: calculamos la masa de la 2ª. Muestra. 

 

22.1 g + 42.9 g = 65g, ésta es la masa total de la muestra por ello la 

igualamos 100%. 

 

 

% de C = 22.1g /65g x 100 = 34% 

 

 

% de B = 42.9g /65g x 100 = 66% 

 

Como puedes analizar,  la relación en masa de los  elementos que se unen 

para formar este compuesto es  definida y constante. Con ello comprobamos la ley 

de proporciones definidas. 

1.3.3 LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES. 

 

 

 

 

 

También podemos enunciarla: “Cuando un elemento A se combina con otro 

elemento  B  en  diferentes  proporciones  para  formar  dos  o  más  compuestos,  los 

pesos  del  elemento  A  que  se  combinan  con  un    peso  fijo  del  elemento  B  se 

encuentran entre sí en relaciones numéricas enteras y sencillas”

3

 

Como  ejemplo  tenemos  el  Hidrógeno  y  el  oxígeno  los  cuales  forman  el  

agua H

2

O, pero también forman el

  

agua oxigenada H

2

O

2. 

 

Podemos demostrar esta ley a partir de las masas de cada elemento. 

 

Para  obtener  la  proporción  de  las  masas  de  oxígeno  que  se  combinan  con 

una masa fija de hidrógeno a partir de las masas de los mismos procedemos de la 

siguiente forma: 

 

•Se obtiene la relación de las masas del oxígeno que se combina con 1 g de 

hidrógeno en cada compuesto. 

                                                           

3

 Ibidem p.51 

 

Esta ley fue propuesta por John Dalton  (1766-1844) e indica 

que: cuando dos o más elementos se combinan para formar una serie 

de  compuestos,  mientras  el  peso  de  un  elemento    permanece 

constante  los    otros  varían  en  relación  de  números  enteros  y 

pequeños. 



1   ...   18   19   20   21   22   23   24   25   ...   160

Similar:

Libro de química II iconQuímica // º bachillerato. Formulación y nomenclatura química inorganica. Tema temario química. Fernando Escudero Ramos

Libro de química II iconFormulacion de quimica organica
La Química Orgánica constituye una de las principales ramas de la Química, debido al gran número de compuestos que estudia, los cuales...
Libro de química II iconDep. FÍSica y química I. E. S. “Juan de aréjula”
Química orgánica, impartidas por el Departamento de Física y Química del ies “Juan
Libro de química II iconFormulación y nomenclatura de química inorgánica
Este lenguaje constituye la nomencla­tura química. Se completa con una forma abreviada de escribir dichos nombres, que nos informa,...
Libro de química II iconQuímica Fundamentación
En el Diseño Curricular de Química del Ciclo Básico, se ha hecho mención al
Libro de química II icon1 formulario de termodinamica quimica y química física

Libro de química II iconActividades de química para el plan de acción remedial de primero de bachillerato
Complete el siguiente cuadro correspondiente a función química, formulación y nomenclatura de compuestos binarios
Libro de química II iconLibro de actas viisiir
Lobo, A.; LÓpez, A; esteban-garcíA, A. L.; Cuartas, M. (Eds.) (2017) Libro de actas. VII


Descargar 5.01 Kb.
Ver original pdf