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Libro de química II

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Masa de O que se combina por cada g de H en el H

2

16 g de O     =   8 g de O/1 g de H 

             2 g de H 

 

   Masa de O que se combina por cada g de H en el H

2

O

2

 

32 g de O       =  16 g de O/1 g de H 

2 g de H 

 

 

•Se  obtiene  la  proporción  en  que  está  presente  el  oxigeno  en  los  dos 

compuestos. 

H

2

O     =      8 g de O/1 g de H    = 1 

         H

2

O

2       

=

    

16 g de O/1 g de H        2 

 

 

Esto nos indica que la proporción es de 1 unidad de masa de oxígeno en el 

H

2

O, por 2 unidades de masa de oxígeno en el  H

2

O

2. 

 

Podemos  demostrar  esta  ley también,  por  medio  del  siguiente  cuadro  que 

muestra la relación en masa de los átomos que forman los óxidos de nitrógeno.   

 

Masa atómica del N = 14               Masa atómica del O  = 16 

 

Para obtener la proporción en masa (masa relativa) debemos dividir la masa 

de cada elemento entre la masa más pequeña, con ello tendremos fija la cantidad 

de un elemento. 

 

 

 

a)    N =  28/16  = 1.75        O  =  16/16  =  1    como  obtuvimos  una  fracción 

procedemos a multiplicarla por un número que nos de un entero, en este caso es 

4. Dando como resultado 7:4 

 

Fórmula 

No.de  

Átomos de 

No de 

átomos de 

Masa total 

de N 

Masa  

total de  

    O 

Proporción en 

masa 

 N  :  O 

a)  N

2

28 

16 

        7  :   4 

b)  N

2

O

28 

48 

        7  :   8 

c)  N

2

O

28 

80 

         7  : 20 



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