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Libro de química II

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b)    N =  28/28  =  1   

O    =    48/28    =    1.71      como  obtuvimos  una 

fracción procedemos a multiplicarla por un número que nos de un entero, en este 

caso es 7. Siendo la relación 7: 8. 

 

c)    N =  28/28  =  1   

O    =    80/28    =    2.85      como  obtuvimos  una 

fracción procedemos a multiplicarla por un número que nos de un entero, en este 

caso es  7. Siendo la relación 7 : 20 

1.3.4 LEY DE PROPORCIONES RECÍPROCAS O LEY DE RICHTER-

 

WENZEL. 

 

 

 

 

 

 

También se define: cuando 2 elementos se combinan por separado con un 

peso fijo de un tercer elemento, los pesos relativos de aquellos son los mismos que 

se combinan entre sí. 

 

Para  explicar  esta  ley,  retomaremos  el  ejercicio  del  agua  H

2

O  donde  el  

hidrógeno  y  oxígeno  se  combinan  en  una  relación  1:  8;  si  el  mismo  peso  de 

oxígeno  (16g)  se  combinan  con  Br  para  formar  Br

2

O,  se  requieren  159.8g  de 

bromo; o bien en una relación más simple 8g de oxígeno se combinan con 79.9g de 

bromo. 

 

Masa atómica del Hidrógeno = 1           Masa atómica del Oxígeno = 16 

H = 2/1 = 2          O = 16/1 = 16          Relación 

H: O 

 

   

 

 

 

 

 2: 16 = 1 : 8 

 

Masa atómica del Bromo = 79.9g     

 

Cuando  el  bromo  y  el  hidrógeno  se  combinan  y  forman  HBr,  1g  de 

hidrógeno  se  combina  con  79.9g  de  bromo,  ó  2g  de  hidrógeno  por  159.8g    de 

bromo 

Cuando  dos  elementos  A  y  B  se  combinana 

separadamente  con  un  peso  fijo  de  un  tercer  elemento  C,  los 

pesos relativos con los cuales Ay B se combinana entre sí, son los 

mismos  con  los  que  se  conbinaron  con  C,  o  bien  múltiplos  o 

sulmúltipols. 



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