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Libro de química II

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Br

2

O = 16g de oxígeno por 159.8 de Br.  =  8g de oxígeno por 79.9g de Br 

HBr = 1g de hidrógeno por 79.9g de Br =2g de hidrógeno por 159.8g de Br 

 

La  ley  se  cumple  debido  a  que  la  relación  que  guardan  el  hidrógeno  y  el 

oxígeno es la misma. 

 

1.3.5 LEY DE LAS COMBINACIONES GASEOSAS. 

 

 

 

 

 

Por  ejemplo,  cuando  se  descompone  el  agua  por  electrólisis, 

independientemente de las condiciones en que se efectúe, se obtienen siempre los 

volúmenes de hidrógeno y oxígeno en relación 2:1. 

 

Así también cuando se sintetiza el SO

 se combinan el azufre y el oxígeno 

en una relación de: un volumen de azufre por tres de oxígeno1:3   

 

Esta ley establece que la relación de los volúmenes de 

las sustancias que participan en una transformación química 

se expresa por medio de números enteros y sencillos. 


 

 

1.4 DETERMINACIÓN DE FÓRMULAS. 

 

 

De manera general se reconocen tres clases de fórmulas químicas estas son: 

Fórmulas empíricas. 

Fórmulas moleculares. 

Fórmulas estructurales. 

1.4.1

 

FÓRMULA

 

MÍNIMA

 

O

 

EMPÍRICA. 

 

 

 

Para determinarla partimos de la composición porcentual  de los elementos  

que forman un compuesto, por medio de los siguientes pasos: 

 

a)  Se  determina  el  número  relativo  de  átomos  presentes,  dividiendo  el 

porcentaje  de  cada  elemento  entre  su  peso  atómico  respectivo.  También 

denominada relación átomo-gramo. 

  Relación átomo  – gramo de A  =   

 

 %  del elemento A 

                                                           

       Peso atómico del elemento A 

 

 

b) Se dividen todos los números obtenidos entre el menor de ellos (común 

denominador) para obtener números enteros. 

 

C)  Si  los  valores  obtenidos  no  son  valores  enteros,  se  multiplican  los 

cocientes obtenidos por el mínimo común múltiplo. 

 

Los números que expresan esta relación de los elementos en el compuesto 

corresponden a los subíndices en la fórmula. 

 

Ejemplo  1:  Un  análisis  cuantitativo  de  un  compuesto  determino  que  éste 

estaba  formado  por  20%  de  hidrógeno  y  80%  de  carbono.  Determina  su  fórmula 

mínima. 

Especifica la relación más simple entre el  número de átomos de 

los elementos que constituyen un compuesto. 

Masas atómicas:    C  = 12      H  =  1 



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