Página principal



Libro de química II

Descargar 5.01 Kb.
Ver original pdf

Libro de química II





Descargar 5.01 Kb.
Ver original pdf
Página26/160
Fecha de conversión02.09.2018
Tamaño5.01 Kb.
1   ...   22   23   24   25   26   27   28   29   ...   160

 

 

 

a)    C  =  80%  =  6.66  H  =   20%  =  20 

                 12 

                           1 

 

 

 

b) 

Se dividen los números obtenidos entre 6.66 

 

       C  =  6.66   =   1 

 H   =  20      = 3   

  6.66                              6.66              

         

        Fórmula mínima  =   CH

 

 

Ejemplo 2: Un análisis cuantitativo de dos compuestos diferentes formados 

por hidrógeno y oxígeno determinó que el primer  compuesto estaba formado por 

94.11%  de  oxígeno  y  5.88  %  de  hidrógeno  y  el  segundo  contiene  88.88%  de 

oxígeno y 11.11 % de hidrógeno, determina la fórmula mínima de cada compuesto. 

Primer compuesto:          O  =     94.11%   = 5.88          H  =   5.88 %   =  5.88 

 

       16                                          1 

Segundo compuesto: 

O  =     88.88%   = 5.5             H  =   5.88 %   =  11.11

 

                                           16                                            1 

 

 

En el primer compuesto los dos resultados son iguales por ello la relación 

es 1:1. En el segundo compuesto el valor más pequeño es 5.5, por ello dividimos el 

11.11/ 5.5, obteniendo la relación 1:2. 

 

Ejemplo 3: Entre el fósforo y el oxígeno se formaron dos compuestos. Se 

encontró que 1.5g de un compuesto contenía .845g de fósforo, mientras que una 

muestra de 2.5g del otro; contenía 1.09g de fósforo. Determine la fórmula mínima 

de los dos compuestos. 

 

Primer compuesto:  

 

masa total  = 1.5g          masa del P = .845g              masa del O  = X 

 

Por diferencia de la masa total y la del P encontramos la masa del O. 

Compuesto  % O 

% H 

Relación 

Átomo-gramo 

  O  -   H 

Relación  de 

combinación 

      O : H 

Fórmula mínima 

94.11 

5.88 

5.88 – 5.88 

       1 :  1  

 

H

2

O

2

 

88.88 

11.11 

5.5 – 11.11 

        1 : 2  

 

H

2



1   ...   22   23   24   25   26   27   28   29   ...   160

Similar:

Libro de química II iconQuímica // º bachillerato. Formulación y nomenclatura química inorganica. Tema temario química. Fernando Escudero Ramos

Libro de química II iconFormulacion de quimica organica
La Química Orgánica constituye una de las principales ramas de la Química, debido al gran número de compuestos que estudia, los cuales...
Libro de química II iconDep. FÍSica y química I. E. S. “Juan de aréjula”
Química orgánica, impartidas por el Departamento de Física y Química del ies “Juan
Libro de química II iconFormulación y nomenclatura de química inorgánica
Este lenguaje constituye la nomencla­tura química. Se completa con una forma abreviada de escribir dichos nombres, que nos informa,...
Libro de química II iconQuímica Fundamentación
En el Diseño Curricular de Química del Ciclo Básico, se ha hecho mención al
Libro de química II icon1 formulario de termodinamica quimica y química física

Libro de química II iconActividades de química para el plan de acción remedial de primero de bachillerato
Complete el siguiente cuadro correspondiente a función química, formulación y nomenclatura de compuestos binarios
Libro de química II iconFisica basica
Un libro digital, también conocido como e-book, eBook, ecolibro o libro electrónico, es una


Descargar 5.01 Kb.
Ver original pdf