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Libro de química II

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Cuando conocemos la composición porcentual de un compuesto y la masa 

molecular  del  mismo,  primero  determinamos  la  fórmula  mínima  y  luego  la 

molecular.  

 

Ejemplo  2:  Determinar  la  fórmula  molecular  de  un  compuesto  que  esta 

formado por 30.43% de N y 69.57% de O y su masa molecular es igual a 92g. 

Rel. Átomo-gramo:    N  =  30.43%   =  2.17 

O  =  69.57%  =  4.35 

  

  14                                            16 

 

Ahora dividimos los cocientes entre el más pequeño. 

       

N  =   2.17   =  1          O  =   4.35   =  2 

                         2.17                                 2.17  

 

Obtenemos así la fórmula mínima:   NO

 

Posteriormente sumamos los pesos atómicos de los elementos de la fórmula 

mínima.      

 

N  =  14  x 1  =  14 

 O  =  16  x  2  = 32 

                                 46 

 

Dividimos la peso molecular entre el peso fórmula. 

              92     =  2 

                            46 

 

Por último multiplicamos los subíndices por 2. 

 

La fórmula molecular es: N

2

O

 


 

 

 

1.5 RAZONES ESTEQUIOMÉTRICAS 

 

 

 

 

Ejemplo:  

2H

2(g)          

+       O

2(g) 

                             

2H

2

O

(g)

 

 

 

En esta reacción  la razón estequiométrica entre el oxígeno y el hidrógeno 

es:           

                                                  H

    =     2 mol H

2

 

                                                  O

2

            1 mol  0

 

 

La razón indica que se requieren dos mol de hidrógeno por uno de oxígeno 

para  poder  reaccionar.  Se  usan  los  coeficientes  para  definir  la  relación  molar. 

Algunas otras razones Estequiométricas que podemos tener son: 

                    O

    

=

     1 mol                              O

2

    

=

        32 g

  

                   H

2

O          2 mol                            H

2

O             36 g 

 

 

Los  cálculos  estequiométricos  son  aquellos  que  se  realizan  para  conocer 

con  precisión  la  cantidad  que  se  va  a  obtener  de  un  determinado  producto, 

conocidas  las  cantidades  de  los  reactivos  o,  por  el  contrario,  las  cantidades  de 

reactivo  que  se  han  de  utilizar  para  obtener  una  determinada  cantidad  de 

producto.  La  expresión  “cantidad  estequiométrica”  indica  la  cantidad  exacta  que 

se necesita de una sustancia de acuerdo con una ecuación química. 

 

Para poder realizar los cálculos estequiométricos debemoas: 

a)

 

Escribir correctamente la ecuación química. 

b)

 

Balancear la ecuación. 

c)

 

Examinar las relaciones molares en la ecuación química para obtener la 

respuesta a la pregunta que haya sido formulada, es decir; se identifican 

las sustancias que intervienen en el problema. 

Al  cociente  entre  dos  coeficientes  estequiométricos  se  le 

denomina razón estequiométrica, y es un parámetro constante  

y universal para cada par de participantes en una reacción

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