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Libro de química II

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d)

 

Establecer las razones molares de la reacción o razones 

esteoquimétricas. Éstas representan el cociente del número de moles de 

dos especies químicas. 

e)

 

Efectuar las operaciones correspondientes y obtener resultados. 

 

Nota: La razón de dos cantidades cualesquiera en la ecuación ajustada nos 

da el factor “químico” de conversión 

 

 

 

Los cáculos estequiométricos pueden ser: 

 

Masa-masa 

 

Masa-mol 

Masa-volumen 

 

Mol-mol 

 

Mol-volumen 

Volumen-volumen 

1.5.1

 RELACIONES MASA

-

MASA

 

 

 

Ejemplo1: ¿Qué masa de dióxido de carbono se produce en la combustión 

completa de 100g de pentano, C

H

12

 

1. En caso de que no se tenga la ecuación química establecerla en base al 

problema, identificando cuales son los reactivos y cuales los productos. 

 

C

H

12

        +      O

2

                         CO

2

    +    H

2

 

 

En  una  reacción  química  de  combustión  se  requiere  oxígeno  y  lo  que  se 

produce teóricamente es bióxido de carbono y agua. 

 

2.  Verificar  si  la  reacción  se  encuentra  balanceada,  si  no  proceder  a 

balancearla. 

C

H

12

        +     8 O

2

                         5 CO

2

    +    6H

2

 

 

3.  Establecer  la  relación    masa-masa  de  la  sustancia  inicial(100g  de 

pentanol)  y  de  la  que  se  pide  (gramos  de  bióxido  de  carbono).  Calcular  la  masa 

molecular de los compuestos que intervienen.  

    

  100g                                                     Xg 

              C

H

12

        +     8 O

2

                            5CO

2

    +    6H

2

En esta primera aplicación la cantidad de sustancia que se 

conoce y la que se busca están en unidades de masa. 

  72g 

 

 

          220g 



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