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Libro de química II

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4.  Establecer  la  razón  estequiométrica  y  efectuar  las  operaciones  para 

obtener el resultado. 

                       100 g  C

H

12  

   220g CO

2

        = 305.56 g CO

2

       

 

                                               72 g C

H

12

       

 

 

Ejemplo  2:  ¿Cuantos  gramos  de  zinc  se  requieren  para  producir  45  g  de 

nitrato de zinc según la siguiente ecuación? 

Zn

(s)

   +    HNO

3(ac)

                            Zn(NO

3

)

2(ac)

     +    N

2

O

(g)

   +  H

2

Se balancea la ecuación 

4Zn

(s)

  + 10HNO

3(ac)

                           4Zn(NO

3

)

2(ac)

   +    N

2

O

(g)

  +  5H

2

 

 

Establecer  la  relación  masa-masa  de  la  sustancia  inicial  y  la  que  se  pide. 

Calcular la masa molecular de las sustancias que intervienen en el problema. 

         Xg                                                        45g 

      4 Zn

(s)

  + 10 HNO

3(ac)

                            4Zn(NO

3

)

2(ac)

   +    N

2

O

(g)

  + 5H

2

         260 g                                                    756 g 

 

Se establece la razón estequiométrica y se efectúan las operaciones. 

45 g Zn (NO

3

)

2(ac)

          260g Zn =15.48 g Zn                      

756 g Zn (NO

3

)

2(ac)

               

 

1.5.2

 RELACIONES MASA

-

MOL

 

 

 

 

 

Ejemplo:  1¿Cuántos  gramos  de  hidrógeno  se  puede  producir  cuando 

reaccionan 6 mol de ácido clorhídrico con aluminio? 

Al

(s)

    +   HC l

(ac) 

                                     AlCl

3(ac)  

+   H

2(g)

 

En  estos  problemas  una  de  las  sustancias  que 

participa se expresa en gramos y la otra en mol. 



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