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Libro de química II

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Ejemplo  1:  ¿Cuántas  moles  de  oxígeno  se  necesitan  para  reaccionar 

completamente con 6 moles de hexano C

6

H

14

 

Escribir la ecuación de la reacción: 

C

6

H

14 

 

 

   +   O

 

 

CO

2

       +   H

2

Balancearla 

2C

6

H

14 

 

 

   +  19 O

 

 

 

12

 

CO

2

       +   14H

2

 

 

Escribir la relación en moles debajo de la ecuación. 

                 6mol 

 Xmol 

                 2C

6

H

14 

 

 

   +  19 O

2                                            

12

 

CO

2

       +   14H

2

                 2 mol            19 mol 

 

La razón estequiométrica es: 

                 6 mol C

6

H

14

  x    19 mol O

2

               57 mol de O

2

 

                                             2 mol C

6

H

14 

     

 

1.5.4

 

R

ELACIÓN MASA

-

VOLUMEN

 

 

 

 

 

 

Condiciones NTP se refieren a presión = 1 atm  y  temperatura = 0ºC 

 

Ejemplo  1:  Qué  volumen  de  CO

2

  se  obtiene  en  condiciones  NTP  en  la 

combustión total de 50 gr de metano? 

 

Se establece la ecuación que representa a la reacción del problema: 

 

CH

4

   + O

                      CO

2

   + H

2

 

En muchas reacciones, los reactivos y/o los productos  son gases 

y estos gases se miden generalmente en volumen. En estos problemas 

se  sigue  el  mismo  procedimiento  que  en  los  anteriores,  solo  que  se 

debe considerar que 1 mol de cualquier gas a condiciones Estándares 

de Temperatura y Presión (NTP) ocupará un volumen de 22.4 litros. Se 

sabe  que  a  condiciones  diferentes  de  temperatura  y  presión  el 

volumen  se obtiene con la ecuación PV = nRT. 



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