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Libro de química II

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Balancear la ecuación: 

                 CH

4

   + 2O

                      CO

2

   + 2H

2

                  

Se establece la razón estequiométrica: 

 

                             50g 

                                X 

CH

4

   + 2O

                      CO

2

   + 2H

2

       16 g                                    22.4lt 

 

                       50 gr de CH

4     

x

           

22.4 lt CO

2             

= 70 lt CO

16 gr CH

4

 

1.5.5

 

R

ELACIÓN VOLUMEN

-

VOLUMEN

 

 

 

 

Ejemplo 1: ¿Qué volumen de oxígeno en condiciones ETP reaccionan con 

150 L de hidrógeno para formar vapor de agua? 

 

 150 L                   X   

         2H

2 (g)

        +        O

2(g)

                            2H

2

 O

(g)

 

  

 

         2 mol                    1 mol 

                       2 (22.41 L)           22.4 L 

  

 

         2 volumenes      1 volumen 

                 

Por cada dos volúmenes de H

2

 que reaccionan, reacciona un volumen de O

2

                150 L H

2

   x    1 volumen de O

2

     =  75 L de O

2

 

                                       2 volúmenes de H

 

Ejemplo 2: ¿Qué volumen de CO

2

, en condiciones ETP, pueden obtenerse 

por la combustión  de 40 lt de eteno? 

 

Se establece la ecuación que representa a la reacción del problema: 

C

2

H

4(g)

      +    O

2(g)

                        CO

2(g)     

+

      

H

2

O

(l) 

Para  gases  reaccionantes  a  temperatura  y  presión  constante:  las 

relaciones  de  volumen  a  volumen  son  iguales  que  las  relaciones  de 

mol a mol. 



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