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Libro de química II

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Balancear la ecuación: 

                        40 L           

                       X 

C

2

H

4(g)

     +   3O

2(g)

                        2CO

2(g)     

+

      

2H

2

O

 (l) 

          22.4 lt                                            2 (22.4 lt)

 

 

Se establece la razón estequiométrica: 

                             40 lt C

2

H

4  

   x      44.8 lt CO

2

 

        

=       80 lt CO

2

 

                                                       22.4 lt C

2

H

4

 

 

1.5.6 REACTIVO LIMITANTE. 

 

En  una reacción química el  número de moles de los productos depende 

del  número  de  moles  del  reactante  que  se  encuentra  en  menor  cantidad.  Este 

reactante  se  denomina  reactivo  limitante.  El  reactivo  en  exceso  no  se  consume 

totalmente. 

 

Cuando  uno  de  los  reactantes  es  impuro,  es  necesario  conocer  su  grado 

de pureza para poder determinar el número de moles que participan realmente en 

la reacción. 

 

Para determinar cual es el reactivo limitante se emplean los siguientes pasos: 

 

a)

 

Balancear la ecuación 

b)

 

Calcular el número de moles presentes de cada reactivo,  

Β

Α

n

y

n

 

c)

 

Determinar la relación. 

Β

Α

÷

n

n

  

d)

 

Comparar con la relación estequiométrica. 

(

)

Β

÷

Α

S

 

 

Ejemplo:  Si  reaccionan  18g  de  aluminio  con  120g  de  ácido  clorhídrico, 

produciendo cloruro de aluminio: Determine ¿Cuál es el reactivo limitante? 

 

a) Balancear la ecuación                 

 

 

2

3

3

2

6

2

H

AlCl

HCl

Al

+

+

 



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