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Libro de química II

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NOTAS


 

 

RESUMEN

 

   

En esta unidad  analizamos la oxidación y la reducción, como los procesos 

por medio de los cuales se transfieren electrones; encontrando que en la mayoría 

de  las  reacciones  existe  dicho  fenómeno.  Cuando  un  átomo  gana  electrones  se 

reduce  y  su  número  de  oxidación  disminuye  (agente  oxidante),  por  el  contrario  

cuando    pierde  electrones  se  oxida  (agente  reductor)  y  adquiere  un  número  de 

oxidación mayor. 

  

Aprendimos a balancear por el método de tanteo, para ello debes recordar 

las  reglas  empleadas  para  asignar  el  número  de  oxidación  de  los  elementos  que 

forman una sustancia y reconocer al elemento que se oxida y al que se reduce, en 

la reacción química. 

 

También  comprendimos  la  importancia  de  la  estequiometría  como  la 

rama  de  la  química  que  se  encarga  del  análisis  cuantitativo  de  los  procesos 

químicos. Así como de las leyes ponderales que los rigen, entre las cuales tenemos 

la  ley  de  proporciones  definidas,  la  ley  de  proporcione  múltiples      y  la  ley  de 

proporciones recíprocas. 

  

Otro  punto  abordado  fue  el  establecer  adecuadamente  las  razones 

Estequiométricas: masa-masa, masa-mol, masa volumen, mol-volumen, mol-mol, y 

volumen-volumen.  Para resolver estas razones estquiométricas primero debemos 

balancear  la  ecuación,  posteriormente  identificamos  a  las  sustancias  que 

intervienen  en  el  problema,  establecer  las  relaciones  molares  y  efectuar 

operaciones. 

Esta unidad te va a servir de base para poder comprender adecuadamente 

las siguientes unidades que conforman este curso.   

 

 


 

 

 

ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE. 

 

   

-

 

Enlista  10 ejemplos de procesos de oxidación y 10 de reducción, que se 

efectúen en su entorno familiar. 

-

 

Realiza una práctica de laboratorio donde se lleven a cabo reacciones de 

oxidación y reducción.  

-

 

Realiza un  ensayo sobre la importancia de la estequiometría. 

-

 

Por  medio  de  un  mapa  conceptual    ó  un    cuadro  sinóptico  explica  los 

pasos para asignar los números de oxidación. 

-

 

Fórmula ejemplos en los que se cumplan las leyes ponderales. 

-

 

Construye un mapa conceptual de las leyes ponderales. 

-

 

Explica  a  partir  de  un  ejemplo  la  diferencia  entre  fórmula  mínima  y 

fórmula molecular. 

              Explica  los  pasos  a  seguir  para  balancear  por  el  método  de  óxido 

reducción. 

 

EVALUACIÓN 

 

 

 

 

 

1)  Se  preparan  tres  muestras  de  una  sustancia  sólida  formada  por  los 

elementos X y Y. En la primera se encontró un contenido de 4.31g  de X y 7.69g 

de Y; la segunda estaba compuesta por 35.9% de X y 64.1% de Y; se observó que 

0.718g  de  X  reaccionaban  con  Y,  formando  2.00g  de  la  tercera  muestra. 

Demuestra  la  manera  en  que  estos  datos  comprueban  la  ley  de  proporciones 

constantes. 

 

2) Determina la composición porcentual de la glucosa C

6

H

12

O

6

 

3)  El  cobre  forma  dos  óxidos.  En  uno  de  ellos  1.26g  de  oxígeno  se 

combinan con 10g de cobre. En el otro 2.5g de oxígeno se combinan con 10g de 

cobre.  Demuestre  que  estos  datos  concuerdan  con  la  ley  de  proporciones 

múltiples. 



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