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Libro de química II

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El proceso  de la disolución. 

 

 

Ahora conoces una gran variedad de disoluciones; pero ¿cómo puede un 

soluto dispersarse en el disolvente y formar así una disolución cuya característica 

principal es la de presentar una sola fase en la que no se distinguen los respectivos 

componentes? 

 

Analicemos el caso de las soluciones acuosas de cloruro de sodio (NaCl) y 

de sacarosa (C

12

H

22

O

11

). Cuando una masa sólida de cloruro de sodio se añade al 

agua, el sodio y el cloro se desprenden de la masa en forma de iones, se dispersan 

en el agua e inmediatamente se ven rodeados por estas moléculas.  

El  agua  al  ser  una  molécula  polar  tiene  un  extremo  positivo  y  otro 

negativo lo que propicia que el respectivo extremo se oriente de acuerdo al ión de 

que se trate, sodio (Na

+

) o cloro (Cl

-

), como se muestra en la figura 2.6. 

 

 

 

Fig. 2.6 El cloruro de sodio se disuelve en agua, los iones sodio positivos atraen a los átomos de oxígeno 

del  agua  que  es  el  extremo  negativo  y  los  iones  cloro  negativos  atraen  a  los  átomos  de  hidrógeno  del 

agua que corresponden al extremo positivo de la molécula. 


 

 

 

El  agua  disuelve  sustancias  iónicas  y  también  es  buen  disolvente  de 

sustancias  covalentes.  Como  ejemplo  se  tiene  el  caso  de  la  sacarosa  o  azúcar  de 

mesa.  En  la  figura  2.7  se  presenta  el  proceso  de  disolución  de  esta  molécula  en 

agua. El agua forma puentes de hidrógeno con los 8 grupos (O-H) que presenta la 

sacarosa  venciendo  las  fuerzas  de  atracción  internas  de  esta  molécula,  lo  que 

genera que el azúcar sea más soluble. 

 

 

 

          

a)   

 

 

 

 

b) 

Figura  2.7    Proceso  de  disolución  de  la  sacarosa.  a)  La  sacarosa  se  disuelve  en  agua  para  formar 

moléculas hidratadas. b) En esta figura se muestran los grupos O-H de la sacarosa que forman enlaces 

por puente de hidrógeno con el agua. 

 

Además del agua, existen disolventes no polares que tienden a disolver a 

los solutos no polares: “lo similar disuelve a lo similar”, un ejemplo característico 

son las grasas, las cuales se disuelven en solventes no polares como el etanol.  

 

Solubilidad 

 

Algunos  solutos  son  más  difíciles  de  disolver  que  otros;  el  grado  de 

disolución  depende  de  una  propiedad  que  presentan  los  solutos  llamada  

solubilidad.  

 

 



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