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Libro de química II

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Disoluciones empíricas 

 

 

En  las  disoluciones  empíricas  la  concentración  esta  expresada  en 

términos cualitativos; es decir, no especifica la cantidad exacta del soluto presente. 

 

Disoluciones  diluidas  y  concentradas.  Los  términos  diluido  y 

concentrado se utilizan con mucha frecuencia en nuestra vida cotidiana. Es común 

escuchar: “el café esta muy fuerte”, “la limonada esta muy dulce, parece miel”, “ la 

comida  esta  muy  salada”  o  lo  contrario,  por   ejemplo, el  caso  del  café:  “este  café 

esta  muy  diluido”.  Como  vemos  estas  expresiones  dependen  de  la  cantidad  de 

soluto que se agrega a la disolución. 

 

 

 

 

 

 

Una disolución diluida describe una cantidad relativamente pequeña del 

soluto  disuelto  comparada  con  la  cantidad  del  disolvente.  Por  el  contrario,  una 

disolución  es  concentrada  cuando  contiene  cantidades  relativamente  grandes  de 

soluto en la disolución.  

 

Soluciones  saturadas,  no  saturadas  y  sobresaturadas.  De  acuerdo  a  la 

solubilidad de las sustancias, algunas son sumamente solubles; sin embargo, existe 

un límite con respecto a la cantidad de soluto capaz de disolverse en determinada 

cantidad  de  disolvente.  Para  explicar  esto  realicemos  un  sencillo  experimento: 

añadir azúcar a un vaso de agua poco a poco.  

 

 

¿Qué  observaste  cuando  agregaste  el  azúcar  al  vaso  de  agua? 

Efectivamente, al principio, se observa que el azúcar desaparece con rapidez, pero 

al continuar añadiendo más azúcar se alcanza un punto en el que el sólido ya no se 

disuelve sino que queda en el fondo del vaso. 

 

La disolución que no ha llegado al límite del soluto que  puede contener 

se le llama no saturada, por lo que puede disolver más soluto.  

 

Cuando  una  disolución  contiene  la  cantidad  máxima  de  soluto  que  se 

puede disolver a una determinada temperatura se dice que esta saturada

Dependiendo  de  la  cantidad  de  soluto  presente,  una  disolución 

puede describirse cualitativamente como diluida o concentrada 


 

 

La  disolución  sobresaturada  es  aquella  que  contiene  mayor  cantidad  de 

soluto  que  la  solución  saturada  a  determinada  temperatura.  La  disolución 

sobresaturada es inestable ya que no puede soportar permanentemente el exceso 

de soluto, una simple agitación hace que la sobresaturación pase a saturación y el 

soluto en demasía que antes estaba disuelto cristalice con rapidez. 

 

¿Cómo saber si una disolución es no saturada, saturada o sobresaturada? 

Existen  tablas  en  las  que  se  presentan  los  valores  de  solubilidad  para 

sustancias  saturadas  a  diferentes  temperaturas  que  podemos  consultar  para 

comparar con los valores que se tienen en la disolución problema, tabla 2.6 

 

 

 

 

Solubilidad                                                          

(g de soluto/100 g de H

2

O) 

Soluto 

20 ºC 

50 ºC 

NaCl 

36.0 

37.0 

KCl 

34.0 

42.6 

NaNO

3

 

88.0 

114.0 

KClO

3

 

7.4 

19.3 

AgNO

3

 

222.0 

455.0 

CuSO

4

 

21.0 

34.0 

C

12

H

22

O

11

 

203.9 

260.4 

 

Ejemplo: Se prepara una disolución agregando 2.5 g de  sulfato de cobre 

(II) (CuSO

4

)

 

 a 10 g de H

2

O. Determine si la disolución es no saturada o saturada a 

una temperatura de 20 ºC. 

Para dar respuesta e este problema se consulta la tabla 2.6, vemos que la 

solubilidad del CuSO

4

 a 20 ºC tiene un valor de 21 g por 100 g de agua, haciendo 

la proporción correspondiente a 10 g de agua se tienen 2.1g de soluto. 

 

Ahora se compara la cantidad de 2.5 g de soluto, dada en el problema con 

los  2.1  g  en  10  g  de  H

2

O  de  la  tabla.  Como  2.5  g  es  mayor,  la  disolución  esta 

saturada quedando un exceso de 0.4 g de sulfato de cobre (II) sin disolver.  

 

Tabla 2.6 Soluciones saturadas a 20 ºC  y a 50 ºC 



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