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Libro de química II

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Respuesta. Sustituyendo en la fórmula: 

 

% en volumen =  30 ml de C

2

H

5

OH (100) / 458 ml de disolución  

 

% en volumen =  6.55 % de C

2

H

5

OH en la disolución. 

 

 

Ejercicio  6.  Se  tienen  150  ml  de  una  disolución  al  36  %  en  volumen  de 

ácido  sulfúrico  (H

2

SO

4

),  a  una  temperatura  de  25  °C.  ¿Cuál  es  el  volumen  del 

H

2

SO

4

 en la disolución?  

 

 

Respuesta. Sustituyendo en la fórmula: 

 

36 %  =  x (100) / 150 ml   

 

x = (36 %) (150 ml) / 100 

 

x = 54 ml de H

2

SO

 

2.2.2 UNIDADES QUÍMICAS DE CONCENTRACIÓN

 

 

Molalidad (m).

 

 

 

 

 

Matemáticamente se expresa de la siguiente manera: 

disolución

de

ramos

Ki

soluto

de

Moles

molalidad

log

=

 

 

Ejemplo. Disolución 5 m  de NaCl, el símbolo de la molalidad (m) se lee 

“molal” y significa que en un kilogramo de solución se tienen 5 moles de cloruro 

de sodio.  

 

Ejercicio 7. En 425 gra. 

mos  de  agua  se  tienen  1.75  moles  de  etanol,  ¿cuál  es  la  molalidad  de  la 

disolución?    

 

Respuesta. Sustituyendo en la fórmula: 

m = 1.75 moles de etanol / 0.425 Kg de disolvente 

     = 4.11 moles / kg de etanol  

                    = 4.11 m de etanol 

Es el número de moles de soluto que hay en un kilogramo de disolvente. 



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