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Libro de química II

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Fig.  2.16  Preparación  de  una  disolución  molar.  En  el  paso  1  se  pesa  el  soluto.  Paso  2, 

transferencia del soluto al matraz volumétrico de volumen conocido. En el paso 3 se agrega 

suficiente disolvente para disolver el soluto, después se añade más disolvente hasta la marca 

de  aforo.  Finalmente  la  solución  se  agita  y  se  almacena  en  un  recipiente  con  tapa  y 

debidamente rotulado.   

 

Ejercicio 8. Calcular la molaridad de una disolución que se prepara 

disolviendo1.56 g de HCl gaseoso en agua suficiente para tener 26.8 ml de la 

disolución.     

 

 

Respuesta.  Primero  se  convierten  los  gramos  de  HCl  a  moles  y  los 

mililitros de la disolución a litros (26.8 ml = 0.0268 l). 

 

 

Sustituyendo en la fórmula: 

n = 1.56 g de HCl / 36.5 g / mol  = 0.0427 moles de HCl 

 

 

Puesto  que  ya  tenemos  los  datos  en  los  términos  que  se  piden  para 

calcular la  molaridad, procedemos a sustituir en la fórmula: 

 

 

M = 0.0427 moles de HCl / 0.0268 l de disolución 

 

molaridad = 1.59 M  


 

 

Ejercicio 9. ¿Cuántos moles de sulfato de sodio (Na

2

SO

4

) se tienen en 2.5 

litros de una solución 1.4 M?     

 

Respuesta. Se sustituyen los datos en la fórmula: 

1.4 M = x moles de Na

2

SO

4

 / 2.5 l de disolución 

X moles de Na

2

SO

4

 = (1.4 M) (2.5 l de disolución)   

X= 3.5 moles de Na

2

SO

4

 

 

 

Si  ahora  nos  solicitaran  calcular  los  gramos  de  Na

2

SO

4

    presentes  en  la 

disolución, ¿qué harías?  

¡Por supuesto!, la solución esta en convertir los 3.5 moles de Na

2

SO

4   

en 

gramos  aplicando  la  fórmula  para  conocer  el  número  de  moles  y  calculando 

previamente la masa molar del soluto (142 g / mol):                     

 

3.5 moles de Na

2

SO

4

 = x g de Na

2

SO

4

 / 142 g / mol   

x g de Na

2

SO

4

 = (3.5 moles) (142 g / mol)   

x = 3.5 g de Na

2

SO

 

Formalidad (F). 

 

 

 

 

 

 

 

Expresión matemática: 

 

disolución

de

litros

soluto

de

gramo

Fórmula

Formalidad

=

 

 

El símbolo de la formalidad (F) se lee “formal”; se utiliza para expresar la 

concentración  de  disoluciones  con  solutos    iónicos.  El    término  fórmula  -  gramo 

describe el peso del compuesto en gramos. Para solutos que tienen masas molares 

definidas,  la  molaridad  y  la  formalidad  son  lo  mismo;  así,  una  disolución  1  F  de 

ácido  sulfúrico  (H

2

SO

4

)  es  igual  a  una  disolución  1  M,  ya  que  la  masa  molar  del 

H

2

SO

4

 es la misma que su peso-fórmula (98.08).  

Es el número de pesos fórmula – gramo del soluto contenidos en un litro de 

solución. 



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