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Libro de química II

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Normalidad (N). 

 

 

 

 

 

La definición de la normalidad se expresa de la siguiente manera: 

 

disolución

de

litros

soluto

de

es

equivalent

Gramo

Normalidad

=

 

Otra  forma  de  expresar  la  concentración  de  una  disolución  es  la 

normalidad;  por  ejemplo  una  disolución  1  N  de  ácido  fosfórico  (H

3

PO

4

)  contiene 

un equivalente del soluto en un litro de disolución.   

La definición de la normalidad es semejante a la de molaridad con la diferencia de 

que  la  normalidad  considera  los  equivalentes  del  soluto  en  lugar  de  los  moles. 

Tomando  en  cuenta  esto,  la  normalidad  se  fundamenta  en  una  unidad  química 

llamada peso equivalente.  

 

Peso  equivalente.  El  peso  equivalente  de  una  sustancia  es  la  masa  en 

gramos  de  un  equivalente  de  dicha  sustancia  y  puede  corresponder  a  la  masa 

molar de la sustancia o a una fracción sencilla de esta (un medio, un tercio, etc.). 

El  peso  equivalente  se  determina  de  acuerdo  con  el  número  de  átomos  de 

hidrógeno  o  iones  hidroxilo  contenidos  en  una  molécula  de  sustancia,  que 

intervengan  en  una  reacción.  También  se  refiere  al  número  de  átomos  de 

hidrógeno con que reacciona una sustancia  sin que esta misma los contenga.  

  

En vista de lo anterior se tienen los siguientes casos:  

a)  El  peso  equivalente  (Peq.)  de  un  ácido  es  el  cociente  de  su  masa 

molecular  entre  los  iones  hidrógeno  (H

+

)  que  puede  liberar  en  una  reacción 

química: 

 

hidrógenos

de

número

ácido

del

molecular

masa

Peq

ácido

=

)

(

.

 

 

Es  importante  señalar  que  un  ácido  no  siempre  participa  con  todos  los 

hidrógenos  que  tiene  en  su  molécula,  en  tal  caso,  un  mismo  ácido  podrá  tener 

varios pesos equivalentes.   

Es el número de gramo-equivalentes de soluto en un litro de disolución. 



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