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Libro de química II

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Ejemplo: El peso equivalente del  Al

2

(SO

4

)

 es igual a 342.0 g que es su 

masa molar dividida entre (3

+

) que corresponde a la valencia del aluminio:  

 

Peq. del 

 

Al

2

(SO

4

)

 = 342.0 g / 3 = 114.0 g  

114.0 g  = 1equivalente de Al

2

(SO

4

)

 

 

                                                       

Otros  ejemplos  son  los  del  cloruro  de  magnesio  (MgCl

2

)  y  el  nitrato  de 

plata (AgNO

3

), la valencia del magnesio es de (2+) y la de la plata (1+): 

Peq. del MgCl

2

 

  

= 95.3 g  / 2 = 26.0 g 

26.0 g  = 1equivalente de MgCl

2

 

Peq. del AgNO

= 170.0 g  / 1 = 170.0 g  

170.0 g  = 1equivalente de AgNO

3

 

 

Gramo-equivalentes  (g-eq).  Mientras  que  el  peso  equivalente  de  una 

sustancia en una reacción dada es un valor constante, los  

gramo- equivalentes de esta sustancia representan una medida de la cantidad de la 

misma  en  una  reacción,  que  puede  tener  cualquier  valor  numérico.  Cuando  se 

conoce  la  masa  en  gramos  de  una  sustancia  y  su  peso  equivalente  se  pueden 

calcular los gramo-equivalentes de acuerdo con la siguiente ecuación: 

 

 

soluto

del

e

equivalent

peso

soluto

del

gramos

soluto

del

es

equivalent

gramo

=

 

 

Si se combina esta ecuación con la que define la normalidad se tiene: 

 

.

Peq

x

V

m

Normalidad

=

 

 

donde: m = masa en gramos del soluto. 

            V = volumen de la disolución en litros. 

       Peq. = peso equivalente del soluto (g/g-eq.) 

            N = g-eq./l 

 

Ejercicio  10.  Calcular  la  normalidad  de  una  disolución  que  se  prepara 

disolviendo en agua 67.5 g de Na

2

CO

3

  hasta formar 5 litros de la disolución.     



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