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Libro de química II

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Respuesta. De acuerdo a la fórmula que define a la normalidad y con los 

datos  que  el  problema  nos  proporciona  procedemos  a  calcular  primero  el  peso 

equivalente: 

 

Peq. del Na

2

CO

3  

= 106.0 g / 2 =  53.0 g  

 

Sustituyendo en la fórmula que define a la normalidad: 

 

N = 67.5 g de Na

2

CO

3

/(5 l)(53.0 g/g-eq) 

 

normalidad del Na

2

CO

3  

= 0.25 g-eq/l = 0.25 N 

 

Ejercicio 11. ¿Qué cantidad de nitrato de plata (AgNO

3

) se necesita para 

preparar 100 ml de una disolución 0.1N? 

 

 

Respuesta. Se convierten los mililitros de la disolución a litros  

(100 ml = 0.1) y se calcula el peso equivalente del AgNO

3

 :                                           

Peq. del AgNO

= 170.0 g / mol / 1 = 170.0 g  

Sustituyendo en la fórmula: 

0.1N = x g de AgNO

3

 /(0.1 l)( 170.0 g/eq) 

x g de AgNO

3  

= (0.1g-eq./l) (0.1 l) ( 170.0 g/eq)  

x g de AgNO

3  

= 17.0 g 

 

 

Relación entre concentración en peso, molaridad y normalidad. 

 

 

Al  presentarte  las  diferentes  formas  de  expresar  la  concentración  de  las 

disoluciones  habrás  observado  que  algunas  de  estas  expresiones  se  refieren  al 

volumen  de  las  disoluciones;  tal  es  el  caso  de  la  concentración  en  peso,  la 

molaridad y la normalidad que son las más comunes. Las tres unidades se refieren 

a  la  cantidad  de  soluto  por  litro  de  disolución.  Esta  particularidad  permite 

relacionarlas convirtiendo una unidad en otra.  

En  el  caso  de  la  relación  entre  la  molaridad  y  la  normalidad,  la 

normalidad es igual o un múltiplo entero de la molaridad. Abordemos esto con 

algunos ejemplos: 

Las  concentraciones  molar  y  normal  de  una  disolución  de  NaOH  son 

iguales porque: 

 



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