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Libro de química II

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Molaridad del NaCl = 0.684 M 

 

Otra  manera  de  calcular  la  molaridad  del  NaCl,  es  mediante  una 

proporción llamada regla de tres simple: 

1 mol de NaCl  ________  58.5 g  

x moles de NaCl  ________  40 .0 g de NaCl 

 

 

(40 .0 g de NaCl) x (1 mol de NaCl) / 58.5 g =  0.684 moles de NaCl 

 

 

Para  convertir  la  molaridad  en  normalidad  necesitamos  la  siguiente 

relación: 

1 mol de NaCl =  58.5 g 

Peq. del NaCl  = 58.5 g 

 

Puesto que se trata del mismo valor :   

0.684 M de NaCl = 0.684 N de NaCl 


 

 

 

RESUMEN. 

 

 

Una  dispersión  se  define  como  una  mezcla  de  dos  o  más  sustancias  en 

donde  sus  componentes  se  llaman  fases.  La  fase  dispersora  la  constituye  la 

sustancia  que  se  encuentra  en  mayor  cantidad,  la  fase  dispersa  la  forma  la 

sustancia en menor cantidad. 

 

Las  dispersiones  se  clasifican  en  disoluciones,  coloides  o  suspensiones 

dependiendo del tamaño de la partícula de la fase dispersa.  

 

Una  disolución  es  una  mezcla  homogénea  de  dos  o  más  sustancias  y  de 

composición  variable,  cuyos  componentes  son  el  soluto  (sustancia  en  menor 

proporción) y el disolvente (sustancia en mayor proporción), difieren de otro tipo 

de dispersiones en cuanto a que no hay separación de sus componentes en forma 

visible. 

En  cualquier  disolución,  el  estado  de  agregación  del  disolvente,  es  el 

estado  de  la  disolución.  Los  tres  estados  de  la  materia  pueden  combinarse  de 

formas diferentes para formar mezclas generalmente binarias.  

 

Las disoluciones más utilizadas en química son las que tienen agua como 

disolvente  (disoluciones  acuosas).  El  agua  es  un  disolvente  polar  por  lo  que  en 

general  es  un  medio  para  la  disolución  de  sustancias  polares,  sin  embargo,  la 

solubilidad de un soluto en un disolvente dado depende de las interacciones entre 

el disolvente y el soluto.  

 

Los coloides son otras de las mezclas más abundantes en la naturaleza, el 

citoplasma  de  las  células  es  un  ejemplo  de  coloide,  se  les  considera  como  un 

estado  intermedio  entre  las  disoluciones  y  las  suspensiones.  Al  igual  que  las 

soluciones  presentan  características  importantes  que  los  distinguen  como  por 

ejemplo el efecto Tyndall y el movimiento browniano. 

Las suspensiones son mezclas heterogéneas fácilmente sedimentables por 

algún  medio  mecánico  como  la  centrifugación,  su  aplicación  también  es  muy 

amplia,  en  particular  en  la  industria  farmacéutica  con  las  llamadas  emulsiones 

(laxantes y antibióticos).    

La concentración de una disolución indica la cantidad del soluto disuelto 

en  la  disolución.  Son  varias  las  formas  de  expresar  la  concentración  de  las 

disoluciones, la forma que se elija tiene relación con el uso que se le vaya a dar a la 



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