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Libro de química II

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                Para los químicos, es motivo de gran interés conocer la velocidad a  que 

se  efectúan las reacciones y los factores que modifican esta velocidad, porque de 

esta manera pueden controlar las condiciones de la reacción y con ello obtener un 

mayor rendimiento en la síntesis de productos.

 

 

Otro fenómeno que se ha observado en las reacciones químicas es que en 

condiciones  adecuadas  los  productos  reaccionan  para  producir  las  sustancias 

iniciales dando origen a las reacciones reversibles, en las que en un momento dado 

las  velocidades  en  un  sentido  y  otro  de  la  reacción  se  igualan  alcanzándose  el 

punto de equilibrio. 

 

Conocer la velocidad de las reacciones químicas, los factores que influyen 

en  la  velocidad  y  como  se  alcanza  el  punto  de  equilibrio  en  la  reacción,  es  el 

campo de estudio de la Cinética Química. 

 

La  cinética  química  es  el  área  de  la  ciencia  química  que  estudia  la 

velocidad  o  rapidez  con  la  que  se  efectúa  una  reacción  química,  así  como  los 

mecanismos que describen el transcurso de dicha reacción. 

 

En  esta  unidad,  incursionaremos  en  el  campo  de  la  cinética  química  en 

donde  aprenderás  cómo  expresar  y  cómo  determinar  la  velocidad  a  la  que  se 

llevan  a  cabo  las  reacciones  químicas  y  cómo  la  velocidad  de  las  reacciones  esta 

determinada por diversos factores al igual que el punto de equilibrio.  

 

  

 

 

 

 

 

 

 

 

 


 

 

3.1 VELOCIDAD DE REACCIÓN. 

 

 

 

3.1.1 CONCEPTO GENERAL. 

 

 

 

 

 

La velocidad de reacción describe que tan rápido cambian con el tiempo 

las  concentraciones  de  las  sustancias    participantes    en  la  reacción  (reactivos  y 

productos). 

 

La expresión matemática de la velocidad de reacción es  

 

o

trancurrid

tiempo

ión

concentrac

la

de

iación

v

var

=

 

Generalmente las unidades en que se expresa son mol/litro-segundo. 

 

 

3.1.2 FACTORES QUE AFECTAN LA VELOCIDAD DE REACCIÓN. 

 

 

Para  que  se  efectúe  una  reacción  química  las  partículas  deben  chocar 

unas con otras. En estos choques los átomos se reordenan, los enlaces se rompen y 

se forman otros, dando lugar a la formación de nuevas sustancias,  “Teoría de las 

colisiones”

 

Se debe aclarar que no todas las colisiones entre moléculas proporcionan 

la  suficiente  energía  para  que  se  lleve  a  cabo  una  reacción,  porque  si  no  todas 

serian  instantáneas.  Algunas  partículas  cuando  chocan  únicamente  se  repelen 

debido a las fuerzas repulsivas. Por lo que, las moléculas que chocan deben poseer 

la suficiente energía cinética, para vencer las fuerzas repulsivas generadas por sus 

nubes electrónicas, y hacer que los átomos de las moléculas vibren con violencia y 

los enlaces que los mantienen unidos se rompan y se formen nuevos.  

Se  define  la  velocidad  de  reacción  como  el  número  de  moles  de  una 

sustancia producida o consumida por unidad de tiempo. 

 



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