Página principal



Libro de química II

Descargar 5.01 Kb.
Ver original pdf

Libro de química II





Descargar 5.01 Kb.
Ver original pdf
Página71/160
Fecha de conversión02.09.2018
Tamaño5.01 Kb.
1   ...   67   68   69   70   71   72   73   74   ...   160

 

 

 

Así, para que reaccionen dos sustancias no solo se requiere que choquen 

sino  que  además  posean  una  cantidad  mínima  de  energía,  capaz  de  romper  los 

enlaces  entre  moléculas  y  una  orientación  apropiada.  Esta  cantidad  de  energía 

necesaria  para  producir  una  reacción  química  se  conoce  como  energía  de 

activación

 

La  energía  de  activación  depende  de  la  naturaleza  de  los  reactivos,  es 

característico de cada reacción.  

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Fig.  3.3  Representación  de  la  teoría  de 

las  colisiones  en  la  reacción  del  dióxido 

de nitrógeno y el monóxido de carbono. 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

A  su  vez,  una  reacción  química  puede  realizarse  lenta  o  rápidamente, 

dependiendo  de  varios  factores.  Experimentalmente  se  ha  estimado  que  existen 

diversos factores que afectan la velocidad de una reacción química. Estos son: 


 

 

 

 

 

 

Naturaleza de los reactivos. 

 

Las  estructuras  atómicas  o  moleculares  de  los  reactivos,  la  fuerza  de  sus 

enlaces químicos,  la energía de activación, entre otras características determinan 

su naturaleza.  

 

Las  substancias  sufren  cambios  químicos  a  diferentes  velocidades,  el 

magnesio, por ejemplo, se oxida más rápidamente que el fierro cuando ambos son 

expuestos al aire libre. Estas diferencias en la velocidad  de oxidación se deben a 

su naturaleza. 

 

De aquí que las reacciones de compuestos iónicos sean casi instantáneas, 

mientras que las substancias con enlace covalente reaccionan mas lentamente, ya 

que las colisiones entre estas moléculas a temperaturas normales no suministran la 

suficiente  energía  para  romper  los  enlaces.  Un  ejemplo  es  la  reacción  entre  el 

hidrógeno  y  el  oxígeno,  que  a  temperatura  ambiente  reaccionan  tan  lentamente 

qué no se perciben cambios químicos aparentes, figuras 3.4 y 3.5. 

 

FACTORES QUE 

AFECTAN 

LA VELOCIDAD 

DE REACCIÓN

 

Catalizadores 

 

Concentración de los reactivos 

 

Temperatura 

 

Naturaleza de los reactivos 



1   ...   67   68   69   70   71   72   73   74   ...   160

Similar:

Libro de química II iconQuímica // º bachillerato. Formulación y nomenclatura química inorganica. Tema temario química. Fernando Escudero Ramos

Libro de química II iconFormulacion de quimica organica
La Química Orgánica constituye una de las principales ramas de la Química, debido al gran número de compuestos que estudia, los cuales...
Libro de química II iconDep. FÍSica y química I. E. S. “Juan de aréjula”
Química orgánica, impartidas por el Departamento de Física y Química del ies “Juan
Libro de química II iconFormulación y nomenclatura de química inorgánica
Este lenguaje constituye la nomencla­tura química. Se completa con una forma abreviada de escribir dichos nombres, que nos informa,...
Libro de química II iconQuímica Fundamentación
En el Diseño Curricular de Química del Ciclo Básico, se ha hecho mención al
Libro de química II icon1 formulario de termodinamica quimica y química física

Libro de química II iconActividades de química para el plan de acción remedial de primero de bachillerato
Complete el siguiente cuadro correspondiente a función química, formulación y nomenclatura de compuestos binarios
Libro de química II iconFisica basica
Un libro digital, también conocido como e-book, eBook, ecolibro o libro electrónico, es una


Descargar 5.01 Kb.
Ver original pdf