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Libro de química II

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Fig.  3.5   Al  calentar  el nitrato    de  amonio    se 

Produce una reacción muy rápida (explosiva).  

 

 

 

Concentración de los reactivos.  

 

 

Cuando  se  aumenta  la  concentración  de  un  reactivo  se  acelera  la 

velocidad  de  reacción.  Para  que  se  efectué  una  reacción,  los  reactivos  deben 

entrar en contacto, si aumenta el reactivo, habrá más moléculas en una unidad de 

Fig.  3.4  La  oxidación  de  una  manzana 

es un ejemplo de una reacción química 

lenta en productos naturales. 


 

 

volumen  por  lo  que  habrá  más  colisiones.  Por  ejemplo,  una  fogata  se  consume 

lentamente,  al  avivar  las  llamas  con  un  abanico  se  incrementa  la  cantidad  de 

oxígeno  disponible  y  la  fogata  arderá  con  más  fuerza,  es  decir,  la  velocidad  de 

combustión aumenta. 

 

 

 

 

 

 

 

Si se tiene un gas encerrado en un recipiente y se aumenta la presión se 

estará  disminuyendo  su  volumen,  esto  hace  que  la  concentración  aumente  y  las 

moléculas  estén  más  en  contacto,  aumentando  la  probabilidad  de  colisiones.  La 

presión  es  un  factor  que  solamente  va  a  afectar  la  velocidad  de  reacción  de  los 

gases, figuras 3.6 y 3.7. 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

A mayor concentración, mayor es el numero de moléculas y 

mayor  el  numero  de  colisiones.  Por  eso  la  velocidad  de 

reacción depende de la concentración de los reactivos. 

Fig.  3.6  Al  aumentar  la  concentración  del  ácido 

acetilsalicílico en agua su velocidad de reacción se 

incrementa 

Fig.  3.7  Al  aumentar  la  presión 

sobre  un  gas,  la  reacción  es  más 

rápida. 



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