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Libro de química II

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Un catalizador va a aumentar la velocidad de reacción porque disminuye 

la  cantidad  de  energía  necesaria  para  romper  los  enlaces  o  va  a  cambiar  el 

mecanismo  de  la  reacción  a  un  curso  que  requiera  menor  energía  de  activación, 

figura 3.9.

 

  

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Normalmente  los  catalizadores  son  selectivos,  solo  actúan  para  una 

reacción determinada. 

 

Al catalizador que acelera la velocidad de reacción se le llama, catalizador 

positivo  y  al  que  la  retarda  catalizador  negativo  o  inhibidor.  Un  ejemplo  de  un 

catalizador positivo es el dióxido de manganeso (MnO

2

) en la reacción del clorato 

de potasio (KClO

3

) y el platino (Pt) para la obtención de oxígeno (O

2

).  

 

E

(no cat) 

E

(cat) 

Reacción no 

Reactantes 

Reacción 

catalizada

 

E

n

e

rg

ía

 

Trayectoria de la reacción 

Producto

Fig.  3.9  Diagramas  de  energía  para  reacciones  catalizadas  y  no 

catalizadas.  El  catalizador  funciona  en  este  ejemplo  para  disminuir  la 

energía  de  activación.  La  energía  de  los  reactivos  y  de  los  productos  no 

son alterados por la presencia del catalizador. 

A  menor  energía  de  activación,  mayor  velocidad  de  reacción,  por  lo 

contrario a mayor energía de activación, menor es la velocidad de reacción. 

 



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